高中化學核心考點-離子反應
2024-04-28 21:27:13網絡轉載
定義：有離子參加的反應
電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物
離子方程式的書寫：
第一步：寫：寫出化學方程式
第二步：拆：易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；
難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：刪：刪去前后都有的離子
第四步：查：檢查前后原子個數，電荷是否守恒
離子共存問題判斷：①是否產生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；
②是否生成弱電解質(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)
③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)
④是否發生氧化還原反應(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)
