高中化學核心考點-氮及其化合物

　　Ⅰ、氮氣(N2)

　　a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數約為78%

　　b、分子結構：分子式——N2，電子式——，結構式——N≡N

　　c、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩定。

　　①與H2反應：N2+3H2高溫高壓催化劑2NH3

　　②與氧氣反應：N2+O2==2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)

　　2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2

　　兩條關系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3

　　Ⅱ、氨氣(NH3)

　　a.物理性質：

　　無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1︰700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑

　　b、分子結構：分子式——NH3，電子式——

　　，結構式——H—N—H

　　c、化學性質：

　　①與水反應：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性

　　②與氯化氫反應：NH3+HCl==NH4Cl，現象：產生白煙

　　d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產生氨氣

　　方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

　　裝置：和氧氣的制備裝置一樣

　　收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)

　　(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)

　　驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿

　　干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

　　Ⅲ、銨鹽

　　a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

　　b、物理性質：都是晶體，都易溶于水

　　c、化學性質：

　　①加熱分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

　　②與堿反應：銨鹽與堿共熱可產生刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，

　　離子方程式為：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。

　　d、NH4+的檢驗：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，

　　用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。