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• 高三化學(xué)教案：高07級(jí)電離平衡專題學(xué)案 關(guān)于溶液中離子濃度的比較 人教版 2009-05-18

  （一）知識(shí)整理：溶液中離子濃度的比較涉及的問題很復(fù)雜，其中主要涉及溶液的酸堿性、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解、電離平衡、水解平衡的移動(dòng)等。點(diǎn)擊下載全部：高三化學(xué)教案：高07級(jí)電離平衡專題學(xué)案關(guān)于溶液中離

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• 高三化學(xué)教案：電離平衡復(fù)習(xí) 2009-05-18

  3、如果[H+]/[OH]的值越大則酸性越強(qiáng)。點(diǎn)擊下載全部：高三化學(xué)教案：電離平衡復(fù)習(xí)

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• 高三化學(xué)教案：《電離平衡》單元復(fù)習(xí) 2009-05-18

  一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別點(diǎn)擊下載全部：高三化學(xué)教案：《電離平衡》單元復(fù)習(xí)

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)電離平衡和電化學(xué) 2009-05-18

  一般有三條途徑：其一是改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金，其二是涂保護(hù)層，其三是電化學(xué)保護(hù)法。例如在鐵表面鍍上鋅或錫，即成白鐵與馬口鐵，但一旦破損，因原電池反應(yīng)，白鐵外面的鋅可進(jìn)一步起保護(hù)作用，而馬口鐵外面

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)電離平衡和電化學(xué) 2009-05-18

  4．電解原理及其應(yīng)用直流電通過電解質(zhì)溶液時(shí)使陰陽(yáng)兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程。電解是一個(gè)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程。從參加反應(yīng)的物質(zhì)來分電解反應(yīng)可分成五類：（1）H2O型：實(shí)質(zhì)是電解水。如電解硝酸鈉、氫氧化鈉、

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)電離平衡和電化學(xué) 2009-05-17

  [命題方向]《考試大綱》中對(duì)這部分內(nèi)容的要求可以總結(jié)成如下幾條：（1）理解鹽類水解的原理．了解鹽溶液的酸堿性。理解影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素。理解弱電解質(zhì)的電離跟鹽的水解的內(nèi)在聯(lián)系，能根據(jù)這種聯(lián)結(jié)關(guān)系進(jìn)

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)電解原理 2009-05-17

  一、自學(xué)探究1．電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷腳______________。2．電離是指電解質(zhì)_____________或__________狀態(tài)下離解成____________過程。3．電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子作______________

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)電解原理 2009-05-17

  一、自學(xué)探究1．電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷腳______________。2．電離是指電解質(zhì)_____________或__________狀態(tài)下離解成____________過程。3．電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子作______________

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)電化學(xué)膠體(1) 2009-05-17

  原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律：若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定；若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽(yáng)離子相同則為電

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)電化學(xué)膠體 2009-05-17

  （一）原電池與電解池的判斷原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律：若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定；若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)電化學(xué) 2009-05-17

  1、熟練掌握原電池的電極名稱、電子流向、電極反應(yīng)式及原電池總反應(yīng)式；2、掌握幾種新型燃料電池的工作原理；3、熟練掌握電解池電極名稱、材料、電解質(zhì)種類等的判斷；會(huì)書寫電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)方程式；4、掌握電

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)氮族元素 2009-05-17

  （1）銅跟濃硝酸反應(yīng)；（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述中正確的是A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗的銅的物質(zhì)

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• 高三化學(xué)教案：高考化學(xué)電解專題課件 2009-05-17

  結(jié)論：電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子作______________運(yùn)動(dòng)；在外電源的作用下（直流電)，改作_________移動(dòng)而導(dǎo)電。在導(dǎo)電的同時(shí)，在陽(yáng)、陰兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即被電解，電離是__________的前題。

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• 高三化學(xué)教案：高考復(fù)習(xí)-烴的衍生物 2009-05-17

  例2：羧酸A（分子式為C5H10O2）是由醇B氧化生成。A和B可以生成相對(duì)分子質(zhì)量為172的酯C，符合這些條件的酯只有4種。請(qǐng)寫出這4種酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。點(diǎn)擊下載全部：高三化學(xué)教案：高考復(fù)習(xí)-烴的衍生物

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• 高三化學(xué)教案：電離平衡復(fù)習(xí) 2009-05-17

  2．關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡。B．在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電

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• 高三化學(xué)教案：《電離平衡》單元復(fù)習(xí) 2009-05-17

  2．關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡。B．在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電

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• 高三化學(xué)教案:電離平衡復(fù)習(xí) 2009-05-16

  2．關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡。B．在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電

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• 高三化學(xué)教案：《電離平衡》單元復(fù)習(xí) 2009-05-16

  一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別點(diǎn)擊下載全部：高三化學(xué)教案：《電離平衡》單元復(fù)習(xí)

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• 高三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料 2009-03-01

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• 高三化學(xué)重要有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室制法 2009-03-01

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• 高三化學(xué)重要金屬化合物的性質(zhì) 2009-03-01

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• 高三化學(xué)重要的氧化劑和還原劑 2009-03-01

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• 高三化學(xué)原電池與電解 2009-03-01

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• 高三化學(xué)有機(jī)物分子式的確定 2009-03-01

  高三化學(xué)有機(jī)物分子式的確定.dochttp://files.eduu.com/down.php?id=35532

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• 高三化學(xué)有機(jī)物的推斷與合成. 2009-03-01

  高三化學(xué)有機(jī)物的推斷與合成.dochttp://files.eduu.com/down.php?id=35531

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• 高三化學(xué)有機(jī)物的分類及命名 2009-03-01

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