高考幫直播答疑總結：化學平衡原理解析

　　化學中很多反應都會涉及到化學反應平衡原理，這是化學的重中之重。在本次答疑過程中愛智康郝玉豆老師對同學們提出的化學平衡原理問題進行了詳盡的解答。下面是本次答疑匯總，希望對同學們學習化學平衡原理有所幫助。

　　一、化學平衡原理

　　問題1：老師，如何判斷化學反應平衡移動及方向

　　愛智康郝玉豆老師：本質是看速率，依據是勒夏特列原理。溫度升高，正逆反應速率都增加，吸熱方向速率增加的程度大，所以反應向吸熱反應方向移動。

　　壓強增大，正逆反應速率都增加，氣體多的那部分增加的多，平衡向氣體少的方向移動。

　　反應物濃度增加，正反應速率突增，平衡正移；生成物濃度增加，平衡逆移。

　　問題2：化學選修4是整個高中最難學的化學書吧，高考必考的，高考理綜化學考試范圍是多大？

　　愛智康郝玉豆老師：必修一二重點的內容是無機元素和性質，這部分考察的主要是流程。選修四是原理，涉及熱化學、速率和平衡、水溶液中的離子平衡及電化學；理解起來難度較大，不僅僅需要記憶更需要深入理解。選修五是有機，選修三是結構，不同省份考察方式不同，如果用的是全國卷，我建議選擇選修三，難度較小。

　　問題3：對于有一個可逆反應,在達到平衡后,其他條件不變,添加其中一個反應物的物質的量,會使這個反應物的轉化率怎么變化?

　　愛智康郝玉豆老師：當反應物為兩種或以上（都可以用濃度表示），增加某個反應物的物質的量，該反應物的轉化率會降低；如果反應物只有一種，增加反應物的量，則需要判斷平衡的移動。

　　問題4：充入惰性氣體  平衡移動怎么判斷

　　愛智康郝玉豆老師：惰性氣體分兩種，恒溫恒容時，沖入惰性氣體沒有任何影響；恒溫恒壓時相當于見笑了壓強。

　　問題5：前后氣體分數變化的時候哪些是變量，哪些不是呢

　　愛智康郝玉豆老師：分兩種情況，濃度增加減少對氣體的影響和容器體積變化引起壓強的變化。

　　問題6：老師說只有一種反應物時加反應物相當于加壓,如果在恒容恒溫下no2反應生成n2o4平衡后加n2o4那么反應還要向正向進行嗎?如果反應前后有多種反應物,又同時加入不止一種物質,反應又該向哪進行呢

　　愛智康郝玉豆老師：加入N2O4平衡肯定是逆向移動，N2O4是生成物。

　　如果反應前后有多種反應物,又同時加入不止一種物質,是無法直接判斷平衡移動的，必須涉及量的計算。

　　問題7：我覺得影響化學反應速率的因素與影響化學平衡有關

　　愛智康郝玉豆老師：平衡研究的對象是可逆反應，主要體現在限度上，即方程式的移動，速率是針對所有的化學反應，只要溫度升高，壓強增大，濃度升高，速率一定會增加，與是不是可逆反應無關。只不過正逆反應速率增加的程度可能會出現不同

　　所以，速率是過程量，平衡是結果量

　　問題8：關于平衡的計算題  列完三段式后需要怎么做

　　愛智康郝玉豆老師：求平衡常數或者轉化率。反應掉的濃度除以起始濃度就是轉化率，平衡常數是生成物濃度的系數次冪的乘積除以反應物濃度的系數次冪的乘積。注意只有溶液中的離子和氣體有濃度的概念

　　問題9：濃度熵有什么用

　　愛智康郝玉豆老師：任意時刻,生成物濃度冪的乘積比反應物濃度冪的乘積.用Qc表示.平衡時刻的Qc就等于平衡常數.

　　Qc＜K,平衡正移.

　　Qc=K,平衡狀態.

　　Qc>K,平衡逆移.。

　　注意濃度熵與平衡常數的區別，平衡常數是在平衡的時候求得的，濃度熵是任何時候都可以去求的。

　　問題10：化學平衡的圖思路不清晰   尤其是關于轉化率百分函數之類的

　　愛智康郝玉豆老師：圖像問題重點在于橫縱坐標的認知，要清楚橫坐標的變量是什么，一般考察速率圖像，要明確速率隨哪一個變量改變。

　　問題11：老師~~~~求化學電離、水解的訣竅 剛下課，表示想死的心都有！！

　　愛智康郝玉豆老師：物料平衡是元素守恒，要明晰溶質進入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關系為2:1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　質子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　強電解質的離子，弱電解質的分子為主要粒子，水產生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　問題12：如何快速用平衡分壓計算平衡常數

　　愛智康郝玉豆老師：與濃度相似，用平衡時生成物氣體分壓的系數次冪的乘積除以反應物氣體分壓的系數次冪的乘積。