高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的分類(lèi)知識(shí)專(zhuān)題總結(jié)

　　要點(diǎn)一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法

　　1.分類(lèi)法的涵義：

　　分類(lèi)是根據(jù)對(duì)象的共同點(diǎn)和差異性，將對(duì)象區(qū)分為不同的種類(lèi)，并且形成有一定從屬關(guān)系的不同等級(jí)的系統(tǒng)的邏輯方法。它也是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。

　　2.分類(lèi)的方法：

　　分類(lèi)根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以有不同的分類(lèi)方法。交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法是兩種常用的、具體的分類(lèi)方法。要點(diǎn)詮釋?zhuān)悍诸?lèi)中要注意的問(wèn)題

　　（1）確定分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)：當(dāng)分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)確定后，同類(lèi)事物在某些方面的相似性可以幫助我們舉一反三；對(duì)不同類(lèi)事物的了解使我們有可能做到由此及彼。

　　（2）認(rèn)識(shí)事物時(shí)往往需要采用多種分類(lèi)方法（如“交叉分類(lèi)”法），以彌補(bǔ)單一分類(lèi)法的不足，提供關(guān)于事物的更多方面的信息。例如，利用交叉分類(lèi)法，Na2CO3既可以是鈉鹽，也可以是碳酸鹽。又如，以下四種酸的交叉分類(lèi)見(jiàn)下圖：

　　（3）對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)，即采用“樹(shù)狀分類(lèi)”法。

　　樹(shù)狀分類(lèi)法：確定更細(xì)的標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一類(lèi)物質(zhì)進(jìn)行再分類(lèi)。這種分類(lèi)法便于系統(tǒng)認(rèn)識(shí)物質(zhì)，強(qiáng)調(diào)了不同類(lèi)別物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，每一類(lèi)物質(zhì)之間沒(méi)有交叉關(guān)系，培養(yǎng)了思維的系統(tǒng)性和嚴(yán)謹(jǐn)性。

　　要點(diǎn)二、化學(xué)物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)法

　　要點(diǎn)詮釋?zhuān)?/p>

　　【物質(zhì)的分類(lèi)】

　　1．氧化物：

　　（1）氧化物的分類(lèi)

　　從組成元素分：金屬氧化物，如CuO、Al2O3；　非金屬氧化物，如CO、CO2；

　　從性質(zhì)上分：

　　（2）注意：

　　①.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、H2O屬不成鹽氧化物；

　　②. 金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7屬酸性氧化物；

　　③. 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，Mn2O7屬金屬氧化物；

　　④. 堿性氧化物一定是金屬氧化物。

　　2．酸：

　　按酸是否含氧元素，可分為

　　H2SO4按照上面的分類(lèi)可以是二元酸、強(qiáng)酸、穩(wěn)定性酸、難揮發(fā)性酸。

　　3．堿：

　　按溶解性，可分為

　　要點(diǎn)三、分散系及其分類(lèi)

　　1、分散系定義：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱(chēng)作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱(chēng)作分散劑。

　　要點(diǎn)詮釋?zhuān)?/p>

　　按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、固、液）來(lái)分，分散系可以有以下9種組合：

　　2．溶液、膠體和濁液——三種分散系的比較

　　不同的分散系，其外觀、組成等不同，其根本原因是分散質(zhì)粒子大小不同。現(xiàn)將三種分散系的比較列于下表中。

　　要點(diǎn)詮釋?zhuān)?/p>

　　當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。溶液中分散質(zhì)粒子小于1nm，溶液中的分散質(zhì)我們也稱(chēng)為溶質(zhì)；濁液中的分散質(zhì)粒子通常大于100nm；膠體中的膠體粒子大小在1nm~100nm之間。因此，溶液和膠體的分散質(zhì)都能通過(guò)濾紙，而懸濁液的分散質(zhì)則不能通過(guò)濾紙。

　　這三類(lèi)分散質(zhì)中，溶液最穩(wěn)定；濁液很不穩(wěn)定，分散質(zhì)在重力作用下會(huì)沉降下來(lái)；膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。

　　要點(diǎn)四、膠體及其性質(zhì)

　　1、定義：分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體。

　　我們把這些分散質(zhì)粒子稱(chēng)為膠體粒子。膠體具有一些不同于溶液和濁液的特性：

　　2、Fe(OH)3膠體的制備和精制：

　　（1）Fe(OH)3膠體的制備：向燒杯中煮沸的蒸餾水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色，就得到Fe(OH)3膠體。FeCl3+3H2O Fe(OH)3 (膠體)+3HCl使一束光線(xiàn)通過(guò)所得液體混合物，有丁達(dá)爾效應(yīng)，證明形成了膠體。

　　（2）膠體的提純與精制——滲析：利用半透膜將溶液和膠體分離的操作。滲析是利用溶質(zhì)粒子能通過(guò)半透膜而膠體粒子不能通過(guò)半透膜進(jìn)行溶液和膠體的分離。但滲析過(guò)程是可逆的，要達(dá)到分離目的應(yīng)反復(fù)進(jìn)行滲析或在流水中進(jìn)行滲析。

　　3、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)

　　一束光通過(guò)膠體時(shí)會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的物理方法。

　　要點(diǎn)五、各類(lèi)物質(zhì)間的相互關(guān)系一－無(wú)機(jī)反應(yīng)規(guī)律

　　酸堿鹽氧化物之間的相互關(guān)系如下圖所示：

　　【物質(zhì)的分類(lèi)】

　　要點(diǎn)詮釋?zhuān)?/p>

　　既要掌握其所屬類(lèi)別的通性，還要掌握這種物質(zhì)的特性。例如，酸與金屬反應(yīng)可以生成氫氣和鹽，這是一般規(guī)律，但并不是所有的酸和金屬反應(yīng)都產(chǎn)生H2；金屬氧化物不都是堿性氧化物（如Mn2O7是酸性氧化物）；堿性氧化物不都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，如Fe2O3與H2O不反應(yīng)。

　　（一）金屬的性質(zhì)：

　　1、與非金屬的反應(yīng)，可得無(wú)氧酸鹽或金屬氧化物。

　　2、與酸反應(yīng)

　　（1）金屬活動(dòng)表H前面的金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和H2

　　（2）金屬與HNO3、濃H2SO4不發(fā)生置換反應(yīng)

　　3、與鹽溶液反應(yīng)

　　（1）在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬將后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)。例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　（2）K、Na、Ca等非常活潑的金屬與鹽溶液不直接發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)比較復(fù)雜。

　　（二）非金屬的性質(zhì)

　　1、與金屬反應(yīng)

　　2、與非金屬反應(yīng)

　　3、與氫氣反應(yīng)

　　4、與H2O的反應(yīng) C+H2O（氣） CO+H2

　　（三）堿性氧化物的性質(zhì)

　　1、與H2O反應(yīng)： 堿性氧化物（易溶）+H2O→堿（易溶）

　　例如：K2O+H2O=2KOH CaO+H2O=Ca(OH)2

　　2、與酸性氧化物反應(yīng)：堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽

　　例如：Na2O+SO3=Na2SO4

　　3、與酸反應(yīng)：堿性氧化物+酸→含氧酸鹽+水；例如CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

　　（四）酸性氧化物發(fā)生的反應(yīng)

　　1、與水反應(yīng)：酸性氧化物+水→酸 例如：SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4；

　　注意：SiO2難溶于水，不與水反應(yīng)

　　2、與堿性氧化物反應(yīng)：堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽

　　3、與堿反應(yīng)：酸性氧化物+堿→鹽+水；例如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

　　注意：難溶性的堿與酸性氧化物不反應(yīng)

　　（五）堿的性質(zhì)

　　1、與酸性氧化物反應(yīng)：堿+酸性氧化物→鹽+水

　　2、與酸反應(yīng)： 堿+酸+鹽+水

　　3、與鹽反應(yīng)：強(qiáng)堿+弱堿鹽→弱堿+強(qiáng)堿鹽 即強(qiáng)堿制弱堿

　　例如：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl；

　　KOH+NH4Cl=NH3·H2O+KCl，若反應(yīng)物是濃溶液或加熱時(shí)，則NH3·H2O分解生成NH3↑+H2O

　　4、難溶性堿的不穩(wěn)定性：難溶性堿受熱易分解， 難溶性堿性氧化物+水

　　例如：Cu(OH)2 CuO+H2O ； 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

　　強(qiáng)堿穩(wěn)定，受熱難分解

　　（六）酸的性質(zhì)

　　1、與金屬反應(yīng)（見(jiàn)前述）

　　2、與堿性氧化物反應(yīng)：酸+堿性氧化物→含氧酸鹽+水；例如CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

　　3、與堿反應(yīng)：堿+酸  鹽+水

　　4、與鹽反應(yīng)： 強(qiáng)酸+弱酸鹽→弱酸+強(qiáng)酸鹽 ，即強(qiáng)酸制弱酸

　　例如：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

　　（七）鹽的性質(zhì)

　　1、與金屬反應(yīng)（見(jiàn)前述）

　　2、與堿反應(yīng)（見(jiàn)前述）

　　3、與酸反應(yīng)（見(jiàn)前述）

　　4、與鹽反應(yīng)： 鹽+鹽→生成兩種新鹽； 生成物要有沉淀

　　例如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl