高中化學(xué)公式，高考重點有機(jī)化學(xué)公式總結(jié)
2019-04-10 13:24:51本站原創(chuàng)
有機(jī)化學(xué)題目離不開化學(xué)公式，小編將高考重點有機(jī)化學(xué)公式總結(jié)如下，希望學(xué)生收藏起來，期中期末好好應(yīng)考。
高中有機(jī)化學(xué)公式
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（條件都為光照。）
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO加熱）
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3（條件為催化劑）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（條件為催化劑）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O（條件為點燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（條件為催化劑）
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（條件為點燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12（條件為催化劑）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170攝氏度）
兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)
乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化鈣
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氫氧化鈉
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸鈉
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氫氧化銅
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氫氧化銅
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化為乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）
2.乙烯的實驗室制法
(1)反應(yīng)原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）
乙炔的實驗室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
（1）氧化反應(yīng)：
a．可燃性：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O
與H2的加成
CH≡CH+H2→CH2＝CH2
與H2的加成
兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4
C2H2+2H2→C2H6（條件為催化劑）
氯乙烯用于制聚氯乙烯
C2H2+HCl→C2H3ClnCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n-（條件為催化劑）
（3）由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學(xué)性質(zhì)基本相似。金屬取代反應(yīng)：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀.
1、鹵化烴：官能團(tuán)，鹵原子
在堿的溶液中發(fā)生“水解反應(yīng)”，生成醇
在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應(yīng)”，得到不飽和烴
2、醇：官能團(tuán)，醇羥基
能與鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣
能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發(fā)生消去）
能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）
3、醛：官能團(tuán)，醛基
能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
能與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)生成紅色沉淀
能被氧化成羧酸
能被加氫還原成醇
4、酚，官能團(tuán)，酚羥基
具有酸性
能鈉反應(yīng)得到氫氣
酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對位定位基
能與羧酸發(fā)生酯化
5、羧酸，官能團(tuán)，羧基
具有酸性（一般酸性強(qiáng)于碳酸）
能與鈉反應(yīng)得到氫氣
不能被還原成醛（注意是“不能”）
能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)
6、酯，官能團(tuán)，酯基
能發(fā)生水解得到酸和醇
物質(zhì)的制取：
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO加熱）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工業(yè)制取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)
乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱）
乙酸的制取
乙醛氧化為乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫）
加聚反應(yīng)：
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（條件為催化劑）
氧化反應(yīng)：
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O（條件為點燃）
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（條件為點燃）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑加熱)
取代反應(yīng)：有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（條件都為光照。）
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）
苯與苯的同系物與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等的取代。如：
酚與濃溴水的取代。如：
烷烴與鹵素單質(zhì)在光照下的取代。如：
酯化反應(yīng)。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應(yīng)，其實質(zhì)是羧基與羥基生成酯基和水的反應(yīng)。如：
水解反應(yīng)。水分子中的-OH或-H取代有機(jī)化合物中的原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫水解反應(yīng)。
①鹵代烴水解生成醇。如：
②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如：
乙酸乙酯的水解：
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機(jī)酸式堿)
加成反應(yīng)。
不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成別的有機(jī)物的反應(yīng)。
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3（條件為催化劑）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6（條件為催化劑）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12（條件為催化劑）
消去反應(yīng)。有機(jī)分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應(yīng)。
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170攝氏度）
兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)
