走出分子和原子知識的誤區(qū)

　　誤區(qū)1:物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

　　［分析］物質(zhì)并不都是由分子構(gòu)成的。分子只是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，除分子外，構(gòu)成物質(zhì)的粒子還有原子、離子等。

　　誤區(qū)2:分子既能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，又能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

　　［分析］物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點、沸點、密度、硬度等都是該物質(zhì)大量分子的聚集體所表現(xiàn)出來的屬性，并不是單個分子所能表現(xiàn)出來的。例如，單個的分子就不能用固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)來描述，但同種物質(zhì)的每一個分子都有相同的化學(xué)性質(zhì)。因此，分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

　　誤區(qū)3:原子一定是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的

　　［分析］原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但相對原子質(zhì)量為1的氫原子的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子而無中子。

　　誤區(qū)4:在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)

　　［分析］在原子中，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負電荷，整個原子不顯電性，故有質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。如碳原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)都是6，而鈉原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)都是11，但中子數(shù)卻是12。

　　誤區(qū)5:原子比分子小

　　［分析］原子不一定比分子小。分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，分子比原子大，如氧分子一定比氧原子大；但如果分子與其他原子相比，則分子有可能比原子小，如氧分子就比汞原子小。

　　誤區(qū)6:分子能再分，原子不能再分

　　［分析］分子和原子的分與不分，是以化學(xué)變化為前提條件的。如果離開這一前提條件，則分子、原子都是可以分割的。分子可以分成原子，而原子又可以分成質(zhì)子、中子和電子等。

　　誤區(qū)7:分子和原子的根本區(qū)別是：分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子不能

　　［分析］分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但如果某物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)由原子保持。因此，能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不能用來區(qū)別分子和原子。分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中，分子能再分，而原子不能再分。