高中化學(xué)物質(zhì)的鑒別實驗報告
來源：京翰教育中心 2009-09-08 14:34:03
用三種方法鑒別溴化鉀、碳酸鈉和鹽酸
方法一： KBr為強酸強堿鹽，水溶液顯中性Na2CO3為弱酸強堿鹽，在水中，CO2要水解： CO2+H2O→H2CO3 +OH- 水解出的OH-使其溶液顯堿性。 ← 鹽酸為強酸 所以，可用紫色石蕊試液檢驗，使紫色石蕊變紅者為鹽酸。 使石蕊變藍者為碳酸鈉，不變色者為溴化鉀溶液。
方法二： 向三種溶液中先加AgNO3，再加稀HNO3。 對于溴化鉀，產(chǎn)生淡黃色不溶于稀HNO3的沉淀。 KBr+AgNO3=AgBr↓（淡黃）+KNO3 對于鹽酸，產(chǎn)生白色不溶于稀HNO3的沉淀。 HCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3 對于碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于硝酸，并有氣體放出。 Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+ 2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3=AgNO3+H3O+CO3↑
方法三： 利用三種溶液間的相互反應(yīng),其中一種與另外兩種均不反應(yīng)，該溶液為KBr，另外兩種分別為 Na2CO3和鹽酸，反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H3O+CO3↑。然 后將剩下的兩種溶液用互滴的方法鑒別：取其中一種溶液于試管中， 滴加另一種溶液，如立即產(chǎn)生氣體，則試管中的溶液為鹽酸，如果是 滴加至一定程度才產(chǎn)生氣體，則試管中為Na2CO3。 因為：當(dāng)鹽酸不足時，發(fā)生如下反應(yīng)： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，并無氣體產(chǎn)生。
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