高考化學實驗：物質的提純除雜質方法
來源：網絡 2009-09-09 09:16:21
提純是利用被提純物質與雜質性質的差異，采用物理方法或化學方法除去雜質。(物理方法同前面物質的分離)
(1)化學方法選擇試劑的原則是:
①選擇的試劑只能與雜質反應，而不能與被提純的物質發生反應。
②所選試劑不能帶人新的雜質。
③試劑與雜質反應后的生成物與被提純物質要容易分離。
④提純過程要盡可能做到步驟簡單、現象明顯、容易分離。
(2)常用的化學方法舉例如下:(括號中物質為雜質，破折號后物質為選用的試劑)
①利用生成沉淀除雜質:NaCl(NaCO3)-------- CaCl2;
②利用生成氣體除雜質:NaSO4(NaCO3)--------硫酸;
③利用酸式鹽與正鹽的相互轉化除雜質:NaHCO3(Na2CO3,)--------- CO2;;
④利用氧化還原反應除雜質:FeCl3(FeCl2)-----Cl2;
⑤利用兩性反應除雜質:Fe2O3(Al2O3)一一NaOH溶液;
⑥利用其他化學性質差異除雜質:Cu(Fe)------硫酸;
⑦除去氣體中的雜質氣體:
a.用干燥劑(注意選用原則)吸收水蒸氣。
b.酸性雜質(括號中的氣體為雜質)用堿液吸收:H2(HCl、CO2).
c.若酸性氣體中含較強的酸性雜質(括號中的氣體為雜質)，可用與酸性氣體對應的酸式鹽飽和溶液吸收:CO2(HCl);H2S(HCl)
d.堿性雜質氣體(如NH3)可用酸吸收。
e.氯氣中含HCl，可用水或飽和食鹽水吸收。
f.雜質氣體為O2時，可用加熱的銅網吸收。
g.雜質氣體為CO、H2時，可用加熱的CuO粉除去.
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