高一化學總結：《物質結構 元素周期律》的一定和不一定，一般和例外

《物質結構 元素周期律》的一定和不一定，一般和例外

　　1.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。

　　2.離子的電子層結構一定是穩定結構。

　　3.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

　　4.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。

　　5.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

　　6.分子內一定不含有離子鍵。

　　7.單質分子中一定不含有極性鍵。

　　8.共價化合物中一定不含有離子鍵。

　　9.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

　　10.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

　　11.單質晶體一定不會是離子晶體。

　　12.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

　　13.分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力。

　　14.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子)；鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

　　不一定

　　1.粒子不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－、、、H3O+、；CH4、NH3、H2O、HF。

　　2.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

　　3.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　4.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

　　5.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

　　6.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

　　7.分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。

　　8.全由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽是離子化合物。

　　9.共價化合物中不一定不含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

　　10.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉等是離子化合物。

　　11.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳是非極性分子，等等。

　　12.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

　　13.離子化合物不一定都是鹽，如金屬氮化物(Mg3N2)、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。

　　14.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物

　　15.固體不一定都是晶體，如玻璃。

　　一般和例外

　　1.原子核內一般都含有質子和中子，但普通氫原子核沒有中子。

　　2.原子核內一般是中子數≥質子數，但普通氫原子核內是質子數≥中子數。

　　3.元素一般都有同位素，但鈹(Be)、氟(F)、鈉(Na)、鋁(Al)、磷(P)、鈧(Sc)、錳(Mn)、鈷(Co)、砷(As)、釔(Y)、鈮(Nb)、銠(Rh)、碘(I)、銫(Cs)、鐠(Pr)、鋱(Tb)、鈥(Ho)、銩(Tm)、金(Au)、鉍(Bi)、釷(Th)等21種元素只有一種穩定同位素。

　　4.金屬元素原子最外層電子數較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。

　　5.非金屬元素原子最外層電子數較多，一般≥4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。

　　6.稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。

　　7.一般離子的電子層結構為8電子的穩定結構，但也有2電子，18電子，8─18電子，18＋2電子等穩定結構。

　　8.主族元素的最高正價一般等于族序數，但F、O例外。

　　9.元素原子的電子層數一般等于所在周期序數，但Pd為第5周期元素，而第5電子層上無電子。

　　10.83號前的元素一般是穩定元素，但43號Tc和61號Pm是放射性元素。

　　11.同周期元素中，從左到右，元素氣態氫化物的穩定性一般是逐漸增強，但第二周期中CH4很穩定，1000℃以上才分解。

　　12.周主族元素中，從上到下，最高氧化物的水化物的酸性一般是逐漸減弱，但第ⅤA族中，硒酸(H2SeO4)的酸性比硫酸(H2SO4)強。

　　13.非金屬元素的氫化物一般為氣態，但水是液態；ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。

　　14.對于多原子分子，鍵無極性，分子一般無極性，但臭氧卻是極性分子。

　　15.非金屬單質一般不導電，但石墨導電。

　　16.正四面體結構的分子鍵角一般為109°28'，但白磷為60°。