高一化學總結：書寫離子方程式易忽視的幾個因素
來源：網絡 2009-10-12 08:46:20
書寫離子方程式易忽視的幾個因素
離子反應是中學化學中一個很重要的知識點，在書寫離子方程式時常常因忽視某一因素而出錯，現將易忽視的因素介紹如下：
1. 忽視反應條件
例如稀堿溶液與銨鹽溶液反應的離子方程式，易錯寫為 。錯誤的原因在于沒搞清楚稀堿溶液在未加熱的情況下 主要溶解在水中，正確的寫法應是
2. 忽視聚集狀態
例如實驗室用氯化銨跟消石灰混合加熱制取氨氣，因試劑是固態，所以不能寫離子方程式，只能寫化學方程式
3. 忽視電離情況
例如濃硫酸與銅在加熱情況下反應，易錯寫成
因濃硫酸是共價化合物，很濃的情況下電離程度非常小，故不能寫成離子形式，正確的為
4. 忽視計量數比例
例如稀 稀溶液反應，錯寫為
對計量數進行了錯誤的約簡，正確的應是
5. 忽視電解質的強弱
例如氫硫酸與氫氧化鈉溶液反應，錯寫為 ，氫硫酸是弱酸，不能寫成離子形式，正確的書寫應為
6. 忽視電解質的溶解度
例如硫化亞鐵與稀硫酸反應，錯寫為 ，因硫化亞鐵難溶于水，正確的書寫為
7. 忽視平衡理論
例如 溶于水的離子方程式，錯寫為
，因溶液中存在水解平衡，且以第一步水解為主，故不能用等號，也不能寫成 ，正確的寫法應為 。
8. 忽視實驗的操作順序
例如在 溶液中滴加幾滴NaOH和在NaOH溶液中滴加幾滴 的離子方程式均寫成 ，因后一種情況是NaOH過量， 將會溶解，故后一種情況的離子方程式為
9. 忽視溶解性的相對大小
例如在 溶液中滴加足量NaOH溶液，離子方程式錯寫為
因 的溶解度比 更小，應生成 沉淀，正確的書寫應為
10. 忽視雙水解反應的程度
例如向飽和 溶液中滴加 溶液，錯寫為
因水解的相互促進使該反應能進行到底，所以用" "是不正確的，正確的應為
同理 水解不能進行到底，則應用" "符號，應為
11. 忽視氧化還原反應
例如 溶于足量的氫碘酸，錯寫成 ，因生成的 有氧化性，會氧化 ，正確的應寫為
12. 忽視溶液酸堿性的影響
例如向 溶液中通入硫化氫氣體，錯寫為 ，因為在酸性溶液中不會生成FeS沉淀，正確的應寫為 。
13. 忽視電荷守恒
例如向 溶液中加入銅粉，錯寫為 ，因兩邊電荷不守恒，正確的應寫為 。
14. 忽視物質的特性事實
例如向酸性 溶液中滴加 溶液，錯寫為
，因 具有強氧化性， 中-1價的氧將全部被氧化，所以正確的應寫為
15. 忽視了反應物的相對量
例如在 溶液中加入少量的NaOH溶液和加入過量的NaOH溶液均寫為
在 溶液中加入少量NaOH時，因 未完全反應，故離子方程式為
；
而加入過量NaOH時， 完全反應，轉化為 ，但此時 不足，有未被 沉淀的 存在，離子方程式為
綜上所述，離子方程式的書寫應遵循客觀事實，只有根據物質的性質、反應條件、反應環境，具體分析、靈活運用，才能書寫正確。
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