高中化學(xué)輔導(dǎo)：物質(zhì)的量和氣體摩爾體積

　　物質(zhì)的量和氣體摩爾體積是歷年全國(guó)各地高考的熱點(diǎn)，盡管看似簡(jiǎn)單，但學(xué)生往往失分率卻并不是很低。圍繞考綱及3年來(lái)高考試題的命題情況，應(yīng)掌握好以下方面內(nèi)容：

　　一、相關(guān)概念

　　1.對(duì)于物質(zhì)的量及其單位的理解

　　物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7種基本量之一，是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量。摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)個(gè)微粒，即0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，約為6.02×1023，單位：mol-1。

　　2.對(duì)于摩爾質(zhì)量的理解

　　人們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，它的常用單位為g/mol；當(dāng)以克為單位時(shí)在數(shù)值上等于1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，也等于該微粒的相對(duì)質(zhì)量。物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間存在著以下關(guān)系：n＝m/M

　　3.對(duì)于氣體摩爾體積的理解

　　(1)含義：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1摩爾任何氣體所占有的體積在數(shù)值上近似相等。人們將一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，它的常用單位是：L/mol。

　　(2)氣體摩爾體積是一個(gè)與溫度、壓強(qiáng)相關(guān)的物理量；一定溫度、壓強(qiáng)下氣體摩爾體積是一個(gè)定值。

　　(3)22.4L/mol是氣體在特定條件下(即標(biāo)況下)的氣體摩爾體積，不能籠統(tǒng)地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4L/mol。

　　二、本部分內(nèi)容經(jīng)常以選擇題形式呈現(xiàn)，即以NA為背景的選擇題一直是全國(guó)各地高考命題的熱點(diǎn)，現(xiàn)將這部分知識(shí)常考查的知識(shí)點(diǎn)歸納如下：

　　1.“在標(biāo)況下(0oC，1.01×105Pa)，1mol任何氣體所占的體積均約為22.4L”，圍繞這句話(huà)是高考命題的最熱點(diǎn)；關(guān)于這句話(huà)要同時(shí)具備三個(gè)要點(diǎn)：①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下②1摩爾任何氣體(包括混合氣體)③體積約是22.4L。在解相關(guān)問(wèn)題時(shí)，只要有一個(gè)要點(diǎn)被忽略，會(huì)很大可能導(dǎo)致選出錯(cuò)誤選項(xiàng)，一定要當(dāng)心！如論述對(duì)象不是氣體、所述體積不是標(biāo)況下的體積等等。為此，要特別注意以下物質(zhì)在標(biāo)況下的狀態(tài)：

　　H2O(固、液混合)、SO3(固)、Br2(液)、CH3OH(液)、碳原子數(shù)5的烴為液態(tài)或固態(tài)、CHCl3(液)；HCHO(氣)、CH3Cl(氣)

　　例1.NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(   )

　　A。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA

　　B。常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

　　C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4

　　D。常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

　　【分析】CHCl3、辛烷標(biāo)況下為液體，所以A、C錯(cuò)；B項(xiàng)為非標(biāo)況，氣體摩爾體積未知，無(wú)法求算氣體的物質(zhì)的量，所以也錯(cuò)；D項(xiàng)正確。