2011年高考化學一輪復習知識點：鹽類的水解
來源：中學學科網(wǎng) 2011-02-11 14:21:27
2011年高考化學一輪復習知識點：鹽類的水解
了解鹽類水解的原理，能結合實例分析溫度、濃度、外加酸或堿對水解平衡的影響。能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用。
鹽對水的電離程度的影響、鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷、離子濃度大小的比較等。由于相同條件下強弱電解質的導電能力有著本質區(qū)別，因此，強弱電解質可通過同條件下電流的大小來確定，這一導電實驗是理化學科的結合點，同時弱電解質的有關量也會因電離程度發(fā)生變化而難以確定其大小，此時常常需用數(shù)學思維方法(如極值法)進行處理。溶液的pH計算題設條件可千變萬化，正向與逆向思維、數(shù)字與字母交替出現(xiàn)，與生物酸堿平衡相結合或運用數(shù)學工具進行推理等試題在綜合測試中出現(xiàn)的可能性極大，展望今后會以填空或選擇的形式出現(xiàn)，題目難度適中，推理性會有所增強。
第1課時 鹽類水解
1．鹽類水解的實質：在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的H+或OH-生成弱電解質，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。鹽的水解可看作酸堿中和反應的逆過程，為吸熱反應。
2、鹽類水解規(guī)律
(1)強弱規(guī)律：“有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強顯誰性。”
(2)大小規(guī)律：①“水解程度小，式中可逆號，水解產(chǎn)物少，狀態(tài)不標號。”②多元弱酸鹽的水解是分步進行的，且以第一步為主。 如：CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
(3)酸式鹽規(guī)律:
① 強酸酸式鹽溶液呈強酸性。如NaHSO4、NH4HSO4
②強堿弱酸酸式鹽溶液顯何性，必須比較其陰離子的電離程度和水解程度。
電離程度＞水解程度，則溶液顯酸性。如NaH2PO4、NaHSO3
電離程度＜水解程度，則溶液顯堿性。如NaHCO3、NaHS
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