2011年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識點：鹽類的水解
來源：中學(xué)學(xué)科網(wǎng) 2011-02-11 14:21:27
2011年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識點：鹽類的水解
了解鹽類水解的原理，能結(jié)合實例分析溫度、濃度、外加酸或堿對水解平衡的影響。能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
鹽對水的電離程度的影響、鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷、離子濃度大小的比較等。由于相同條件下強(qiáng)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力有著本質(zhì)區(qū)別，因此，強(qiáng)弱電解質(zhì)可通過同條件下電流的大小來確定，這一導(dǎo)電實驗是理化學(xué)科的結(jié)合點，同時弱電解質(zhì)的有關(guān)量也會因電離程度發(fā)生變化而難以確定其大小，此時常常需用數(shù)學(xué)思維方法(如極值法)進(jìn)行處理。溶液的pH計算題設(shè)條件可千變?nèi)f化，正向與逆向思維、數(shù)字與字母交替出現(xiàn)，與生物酸堿平衡相結(jié)合或運用數(shù)學(xué)工具進(jìn)行推理等試題在綜合測試中出現(xiàn)的可能性極大，展望今后會以填空或選擇的形式出現(xiàn)，題目難度適中，推理性會有所增強(qiáng)。
第1課時 鹽類水解
1．鹽類水解的實質(zhì)：在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。鹽的水解可看作酸堿中和反應(yīng)的逆過程，為吸熱反應(yīng)。
2、鹽類水解規(guī)律
(1)強(qiáng)弱規(guī)律：“有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性。”
(2)大小規(guī)律：①“水解程度小，式中可逆號，水解產(chǎn)物少，狀態(tài)不標(biāo)號。”②多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，且以第一步為主。 如：CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
(3)酸式鹽規(guī)律:
① 強(qiáng)酸酸式鹽溶液呈強(qiáng)酸性。如NaHSO4、NH4HSO4
②強(qiáng)堿弱酸酸式鹽溶液顯何性，必須比較其陰離子的電離程度和水解程度。
電離程度＞水解程度，則溶液顯酸性。如NaH2PO4、NaHSO3
電離程度＜水解程度，則溶液顯堿性。如NaHCO3、NaHS
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