高中化學常見離子檢驗匯總(2)
來源：中學學科網 2013-03-25 16:28:36
（二）常見陰離子的檢驗方法
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離子 |
檢驗試劑 |
實驗步驟 |
實驗現象 |
離子方程式 |
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OH- |
①酸度計②pH試紙③酚酞或石蕊試液 |
①將酸度計的探頭浸泡在待測液中②用玻璃棒蘸取少量待測液滴到干燥的pH試紙上③取樣，滴加石蕊試液 |
③酚酞變紅或石蕊變藍 |
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CO32- |
①BaCl2溶液、稀鹽酸 |
取少量待測溶液于試管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸。 |
1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸，并放出無色無味氣體 |
Ba2++ CO32-=BaCO3↓ |
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②稀鹽酸、Ca(OH)2溶液 |
取少量待測溶液于試管中，加入稀鹽酸后放出的氣體通入使澄清的Ca(OH)2溶液 |
2．加入稀鹽酸后放出無色無味氣體，通入澄清的Ca(OH)2溶液變渾濁 |
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
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SO42- |
BaCl2溶液、稀硝酸或稀鹽酸 |
取少量待測溶液于試管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸。 |
生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的白色沉淀 |
Ba2++ SO42-=BaSO4↓ |
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SO32- |
①稀鹽酸、品紅溶液 |
取少量待測溶液于試管中，加入稀鹽酸后放出的氣體通入品紅溶液 |
加入稀鹽酸后放出的氣體使品紅溶液褪色 |
SO32-+2H+=H2O+SO2↑ |
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②BaCl2溶液、稀鹽酸 |
取少量待測溶液于試管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸。 |
加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸，并放出刺激性氣味的氣體 |
SO32-+2H+=H2O+SO2↑ |
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離子 |
檢驗試劑 |
實驗步驟 |
實驗現象 |
離子方程式 |
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Cl－ |
AgNO3溶液、稀硝酸或稀鹽酸 |
取少量待測溶液于試管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀鹽酸。 |
生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的白色沉淀 |
Ag++Cl－＝AgCl↓ |
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Br－ |
AgNO3溶液、稀硝酸或稀鹽酸 |
生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的淺黃色沉淀 |
Ag++Br－＝AgBr↓ |
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I－ |
①AgNO3溶液、稀硝酸 |
①生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀 |
Ag++I－＝AgI↓ |
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②新制氯水，淀粉溶液 |
取少量待測溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液 |
②滴入新制Cl2，振蕩后再滴入淀粉溶液，變藍 |
Ag++I－＝AgI↓ |
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ClO- |
HCl、淀粉-KI |
取少量待測溶液于試管中，加入HCl溶液，然后加入淀粉-KI溶液 |
淀粉-KI溶液變藍 |
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HCl、石蕊 |
取少量待測溶液于試管中，加入HCl溶液，然后加入石蕊試液 |
石蕊先變紅后褪色 |
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注意：
1．若SO42-與Cl-同時檢驗，需注意檢驗順序。應先用Ba(NO3)2溶液將SO42-檢出，并濾去BaSO4，然后再用AgNO3檢驗Cl-。
2．檢驗SO32-的試劑中，只能用鹽酸，不能用稀硝酸。因為稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同時檢驗，也需注意檢驗順序，應先用鹽酸將Ag+檢驗出并濾去沉淀，然后再用稀硫酸檢驗Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同時檢驗，也需注意檢驗順序，應先用鹽酸將Ag+檢驗出
5.若CO32-和HCO3-同時檢驗，應先用足量的BaCl2溶液將CO32-檢出，靜置，取上層清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2檢出HCO3-
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