高考化學復習指導——必背考點之非金屬元素的反應

　　非金屬元素的反應

　　1．鹵素單質的反應

　　(1)氯氣的制備

　　MnO2＋4HCl(濃)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(實驗室制法)

　　2NaCl＋2H2O通電(=====)2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(工業制法)

　　【題源信息】這兩個反應考查較為頻繁，考生需引起重視。

　　(2)氯氣與亞鐵鹽的反應

　　向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

　　2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

　　【題源信息】a．該反應的實驗現象：溶液由淺綠色變成棕黃色。

　　b．此反應常用于檢驗Fe2＋。由于Fe2＋不能直接檢驗，只有將Fe2＋與Cl2反應生成Fe3＋，然后再檢驗。

　　(3)氯氣溶于水

　　Cl2＋H2O??HCl＋HClO

　　【題源信息】a．新制氯水中含有H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O。

　　b．氯氣溶于水，但難溶于飽和食鹽水，故可將含HCl氣體雜質的氯氣通入飽和食鹽水中，以除去HCl，這一點在綜合實驗中常會涉及，需注意。

　　(4)次氯酸見光分解

　　2HClO光照(=====)2HCl＋O2↑

　　【題源信息】a．次氯酸可作強氧化劑，殺菌消毒，還可作漂白劑。

　　b．新制氯水要避光保存。

　　(5)與漂白粉相關的反應

　　2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(此反應用于工業制漂白粉)

　　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO光照(=====)2HCl＋O2↑(這些反應是漂白粉失效的原理)

　　(6)Cl2與NaOH溶液的反應

　　2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O

　　【題源信息】此反應說明了Cl2作為尾氣時，吸收劑應用NaOH溶液，這個會在實驗綜合題中出現，需注意。

　　(7)鹵素單質間的置換反應

　　將新制氯水注入盛NaBr或NaI溶液的試管中

　　Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl

　　Cl2＋2NaI===I2＋2NaCl

　　【題源信息】上述反應可用于驗證鹵素單質的氧化性強弱。

　　2．氧族元素的反應

　　(1)H2O2的不穩定性

　　2H2O2MnO2(=====)2H2O＋O2↑

　　【題源信息】a．過氧化氫的化學式為H2O2，其中氧元素為－1價，H2O2既有氧化性又有還原性，并且以氧化性為主，用作漂白劑、消毒劑。

　　b．此反應是實驗室制取O2的一種方法。

　　(2)硫酸型酸雨的形成過程

　　2SO2＋O2飄塵(????)2SO3，SO3＋H2O===H2SO4

　　SO2＋H2O??H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4

　　(3)銅與濃硫酸反應

　　Cu＋2H2SO4(濃)△(=====)CuSO4＋2H2O＋SO2↑

　　【題源信息】此反應是高考考查性質實驗的熱點，要注意兩點：a.實驗中溶液的顏色變化，由無色到藍色；b.SO2的檢驗：使品紅溶液褪色，加熱時品紅溶液恢復顏色。隨著反應進行，溶液變稀，反應無法再進行。但加入酸液，反應繼續進行。注意該考點在阿伏加德羅常數中會考查轉移的電子數，會在計算題中計算溶液中離子的濃度等。

　　(4)碳與濃硫酸的反應

　　C＋2H2SO4(濃)△(=====)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

　　【題源信息】此反應是高考考查性質實驗的熱點，要特別注意實驗中檢驗SO2和CO2時它們之間的相互干擾。必須先用品紅溶液檢驗SO2，并確定SO2除盡后，再用澄清石灰水檢驗CO2。

　　3．氮族元素

　　(1)氮氣及氧化物

　　N2＋O2放電(=====)2NO

　　2NO＋O2===2NO2

　　2NO2??N2O4

　　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

　　4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3

　　4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3

　　【題源信息】氮的氧化物和O2、水反應的計算可根據反應物相對量的多少判斷剩余氣體，但無論什么情況，剩余氣體都不是NO2。NO、NO2具有氧化性，能與NH3反應生成N2和H2O。

　　(2)氨與銨鹽

　　NH3＋H2O??NH3·H2O??NH4(＋)＋OH－

　　NH3＋HCl===NH4Cl

　　4NH3＋5O2催化劑4NO＋6H2O

　　NH4HCO3△(=====)NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

　　(NH4)2SO4＋2NaOH△(=====)2NH3↑＋Na2SO4＋2H2O

　　【題源信息】銨鹽的分解反應常出現在框圖推斷題中，若某種物質受熱分解的產物均為氣體，可猜想該物質可能是碳酸氫銨或碳酸銨。在綜合探究題中也會與Na2O2結合考查NH3的催化氧化實驗等。銨鹽與堿反應主要用于實驗室制備NH3或檢驗溶液中的NH4(＋)。

　　(3)硝酸

　　4HNO3光照或△(=====)4NO2↑＋O2↑＋2H2O

　　Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑

　　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑

　　C＋4HNO3(濃)△(=====)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

　　【題源信息】濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的，銅與濃硝酸和稀硝酸的兩個反應中硝酸均沒有全部作氧化劑。銅與濃硝酸反應時在試管內就能看到紅棕色的NO2，而與稀硝酸反應時需在試管口才能看到紅棕色氣體。

　　4．硅及其化合物

　　(1)碳在高溫下還原二氧化硅

　　SiO2＋2C高溫(=====)Si＋2CO↑

　　【題源信息】a．此反應用于工業制單質硅。

　　b．此反應是中學化學中唯一的同主族非金屬固體單質之間的置換反應。

　　(2)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應

　　SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

　　【題源信息】由此反應可知裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。

　　(3)二氧化硅與氫氟酸反應

　　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

　　【題源信息】a．雕刻玻璃原理；b.實驗室中氫氟酸的保存。