高考化學考點自測：離子方程式與離子共存(2)

　　【例3】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。

　　甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

　　Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。

　　Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

　　Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

　　Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

　　請推斷：

　　（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是__________________。

　　（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是____________________。

　　（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為：_______________________________________________________。

　　（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是_______________，陰離子是_________________。

　　（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，

　　得到的固體質量為____________g。

　　（6）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是（ ）