高考化學離子方程式正誤判斷的錯因分析

　　高考離子方程式正誤判斷中的"錯因"歸類

　　離子方程式正誤判斷是高考的重點、熱點、滲透點�？疾榈哪康闹饕�是了解學生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有很強的綜合性。下面結合最近幾年高考離子方程式正誤判斷試題，對題目中設置為錯誤的離子方程式的一些常見錯誤原因的設置方式進行歸納總結。

　　錯因一、忽視離子反應發生的條件必須是水溶液中或熔化狀態下。

　　例1：能正確表示下列反應的離子方程式是（   ）

　　A.實驗室制取氨氣：Ca(OH)2 + 2NH4+   Ca2+ + 2NH3↑+ 2H2O

　　B.銅和濃硫酸反應：Cu + 2H2SO4(濃)   Cu2++ SO42－ + SO2↑+ 2H2O

　　C. KMnO4固體受熱分解制O2：2MnO4-===MnO42-+MnO2+O2↑

　　D.鈉與水反應：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

　　解析：實驗室制取氨氣、KMnO4受熱分解制O2、銅和濃硫酸反應，這些反應都不是在

　　水溶液中進行的，因此不能寫成離子方程式。本題正確答案為D。

　　錯因二、化學式拆分錯誤：即把難溶、難電離的物質拆分為離子，而把易容且易電離的物質寫成化學式。

　　例2．下列反應的離子方程式正確的是（   ）

　　A.Ca (H2PO4)2 溶液與澄清石灰水反應：H2PO4－ + 2OH－ == PO43－+2H2O

　　B.CaCO3 溶于醋酸中：CaCO3+2H+=== Ca2++ H2O+CO2↑

　　C.Ca(HCO3)2 溶液與鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+== Ca2++2H2O+2CO2↑

　　D.氯氣與水反應：Cl2+H2O==H++Cl-+HClO

　　解析：Ca3(PO4)2 為難溶物,不能拆開寫成離子形式,正確的應寫成 3Ca2++2H2PO4－+ 4OH－== Ca3(PO4)2↓+ 4H2O；醋酸是弱電解質，應寫成 CH3COOH，而不能用H+來表示；Ca(HCO3)2 為可溶性鹽，應拆開寫成離子形式；答案為D。

　　錯因三、漏寫部分離子反應。

　　例3．下列離子方程式正確的是（   ）

　　A.CuSO4 溶液與Ba(OH)2 溶液反應：Ba2++SO42-==BaSO4↓

　　B.Ca(OH)2溶液與(NH4)2CO3溶液混合：Ca2++CO32-==CaCO3↓

　　C.電解氯化鎂溶液：2Cl－ + 2H2O  H2↑+ Cl2↑+ 2OH－

　　D.硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鋇溶液混合：2H++ SO42-+ Ba2++2HCO3-== BaS04↓+2CO2↑+2H2O

　　解析：A錯誤， 題目故意漏寫Cu2+與OH－的反應， 正確離子方程式應為 Cu2++ SO42－+ Ba2++2OH－== BaS04↓+Cu(OH) 2↓；B選項漏寫NH4+ 與OH－反應生成NH3.H2O；C選項漏寫Mg2+與OH-的反應。答案為D。

　　錯因四、不符合反應實際情況，把反應產物寫錯。

　　例4.（2011新課標全國）能正確表示下列反應的離子方程式為（   ）

　　A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

　　B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

　　C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

　　D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O

　　解析：硝酸具有氧化性,能氧化FeS,因此產物應該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮,A不正確；NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有NH3.H2O生成,離子方程式為：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋H2O＋NH3.H2O,B不正確；SO2不足產物應該是SO32－，C不正確。所以答案是D。

　　錯因五、違反守恒定律：即離子方程式中的原子個數、電荷數或得失電子數不守恒。

　　例5．下列離子方程式正確的是（   ）

　　A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl－

　　B. Fe2(SO4)3溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S==Fe2++S↓+2H+

　　C.Cu與AgNO3溶液反應：Cu+Ag+==Cu2++Ag

　　D.向Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O

　　解析：選項A、B、C電子得失不等，離子電荷不守恒。改正如下：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl－、2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+、Cu+2Ag+==Cu2++2Ag。本題答案為D。

　　錯因六、"===" "   " "↓" "↑"等符號運用不當，在鹽類的水解、弱電解質的電離方程式中要用"   "，且多元弱酸鹽的水解、多元弱酸的電離均應分步寫。

　　例6．下列離子方程式正確的是（   ）

　　A.氯化鋁的水解： Al 3++ 3H2O===Al(OH)3↓+3H+

　　B.磷酸的電離：H3PO4==3H++PO43-

　　C.硫化鈉的水解：S2-+2H2O==H2S↑+2OH-

　　D.碳酸的電離：H2CO3     H++HCO3-

　　解析：A錯誤，鹽的水解一般是可逆的，不能用"==="，Al(OH)3量少，故不能標"↓"應改為：Al 3++ 3H2O  Al(OH)3 +3H+；B錯誤，多元弱酸的電離是可逆的，且應分步寫，應改為：H3PO4  H++H2PO4-；C錯誤，多元弱酸鹽的水解是可逆的，且應分步寫,應改為：S2-+ H2O  HS- + OH-；正確答案為D。