高考化學(xué)復(fù)習(xí)之膠體(2)

　　二、膠體：

　　1、膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子大小在1nm-100nm之間

　　2、膠體的制備與提純：

　　實(shí)驗(yàn)室制備膠體的方法一般用凝聚法，利用鹽類(lèi)的水解或酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制備。例如Fe(OH)3、Al(OH)3膠體就是利用鹽類(lèi)的水解方法來(lái)制得。

　　利用膠體中的雜質(zhì)離子或分子能穿透半透膜，而膠體微粒不能透過(guò)半透膜的特點(diǎn)，可用滲析法來(lái)提純、精制膠體。

　　3、膠體的分類(lèi)：

　　分散劑是液體--液溶膠。如Al(OH)3膠體，蛋白質(zhì)膠體

　�。�1）按分散劑的狀態(tài)分     分散劑是氣體--氣溶膠。如霧、云、煙

　　分散劑是固體--固溶膠。如煙水晶、有色玻璃。

　�。�2）按分散質(zhì)的粒子分      粒子膠體--膠粒是許多"分子"的集合體。如Fe(OH)3膠體。

　　分子膠體--膠粒是高分子。如淀粉溶膠，蛋白質(zhì)膠體等。

　　4、膠體的性質(zhì)與應(yīng)用：

　�。�1）從膠體微粒大小，認(rèn)識(shí)膠體的某些特征。由于膠體微粒在1nm-100nm之間，它對(duì)光有一定的散射作用，因而膠體有特定的光學(xué)性質(zhì)--丁達(dá)爾現(xiàn)象；也正是由于膠粒直徑不大，所以膠體也有它的力學(xué)性質(zhì)--布朗運(yùn)動(dòng)；膠體粒子較小，其表面積較大，具有強(qiáng)大的吸附作用，它選擇吸附了某種離子，帶有電荷，互相排斥，因而膠體具有相對(duì)穩(wěn)定性，且顯示膠體的電學(xué)性質(zhì)--電泳現(xiàn)象。

　　（2）根據(jù)膠體的性質(zhì)，理解膠體發(fā)生凝聚的幾種方法。正是由于膠體微粒帶有同種電荷，當(dāng)加入電解質(zhì)或帶相反電荷的膠粒時(shí)，膠體會(huì)發(fā)生凝聚；加熱膠體，膠粒吸附的離子受到影響，膠體也會(huì)凝聚。如果膠粒和分散劑一起凝聚成不流動(dòng)的凍狀物，這便是凝膠。

　�。�3）利用膠體的性質(zhì)和膠體的凝聚，可區(qū)別溶液和膠體。

　　1）膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則無(wú)這種現(xiàn)象。

　　2）加入與分散質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的電解質(zhì)，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，而膠體會(huì)產(chǎn)生凝聚。