高考化學(xué)解題技巧詳解(6)

　　策略15常見儀器及實驗裝置的分析技巧

　　金點子：

　　此類試題包括：儀器的使用、儀器的選用、儀器組合成的簡單裝置等的分析。

　　1．儀器的使用分析

　　儀器的使用分析，要從儀器要求和使用范圍上去整體把握，采用的方法是遷移應(yīng)用。

　　2．儀器的選用分析

　　儀器的選用要從實驗原理和實驗要求去確定采用何種儀器。

　　3．儀器組合成的簡單裝置的分析

　　裝置依賴于目的、原理和注意點。以此分析裝置需從實驗要求出發(fā)，采用儀器原理相結(jié)合的手段確定實驗結(jié)果。

　　經(jīng)典題：

　　例題 1 ：（1996年上海高考）準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液, 可選用的儀器是         (     )

　　A．50 mL量筒                            B．10 mL量筒

　　C．50 mL酸式滴定管                     D．50 mL堿式滴定管

　　方法：從所給儀器的精確度分析。

　　捷徑：用量筒取溶液的體積不可能精確到0.01mL，只能用滴定管或移液管量取。又因為高錳酸鉀溶液能腐蝕橡膠，故不能用堿式滴定管。所以選C。

　　總結(jié)：此題為一常規(guī)題，主要考查考生對實驗儀器精確度的理解。

　　例題 2 ：（1996年全國高考）下列有關(guān)使用托盤天平的敘述不正確的是（填寫標(biāo)號）           (    ).

　　A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點

　　B．稱量時左盤放被稱量物,右盤放砝碼

　　C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量

　　D．用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01克

　　E．稱量完畢,應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中

　　方法：從托盤天平的使用要求分析。

　　捷徑：因為托盤天平的游碼刻度為0.1g，精確度為0.1g。被稱量的藥品不能直接放在托盤天平上。腐蝕性藥品及易潮解藥品應(yīng)放在小燒杯中稱量。即使沒有腐蝕性的藥品也不能直接放在托盤上，而應(yīng)放在一張潔凈的紙上。故敘述不正確的有C D。

　　總結(jié)：托盤天平中的質(zhì)量關(guān)系為：左盤質(zhì)量 = 右盤質(zhì)量 + 游碼質(zhì)量。

　　例題3 ：（1999年上海高考）下列敘述儀器"0"刻度位置正確的是     （   ）

　　A．在量筒的上端                      B．在滴定管上端

　　C．在托盤天平刻度尺的正中            D．在托盤天平刻度尺的右邊

　　方法：從具體儀器去分析。

　　捷徑：量筒無"0"刻度，其刻度數(shù)下端最小。滴定管的"0"刻度在上端，托盤天平的"0"刻度在刻度尺的左端。溫度計的"0"刻度因種類不同而不能確定。選B。

　　總結(jié)：量筒的最下端無刻度，也即無"0"刻度，是有關(guān)"0"刻度方面的重要之點。部分考生由于分不清這一點而出錯。

　　其原因可能是   （   ）

　　A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)       B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

　　C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)       D．生成了一種強酸弱堿鹽

　　方法：酸堿中和后所得溶液的酸堿性主要有兩方面因素制約，①鹽的水解，②酸堿用量。解題時既要考慮酸堿的強弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者缺一不可。

　　捷徑：題中兩溶液中的c(H+)= c(OH- )，采用中和假想法，若是強酸強堿等體積混合，溶液一定呈中性。現(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B。

　　總結(jié)：中和反應(yīng)后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H+)= c(OH-)，故應(yīng)從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進行分析，故易錯選C、D。

　　例題1 ：（1999年上海高考題）把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL 液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是    （     ）

　　A．自來水                   B．0.5 mol· L－1  鹽酸

　　C．0.5 mol· L－1 HAc 溶液    D．0.5 mol· L－1 KCl 溶液

　　方法：導(dǎo)電性強弱決定于什么？是解答出此類試題的關(guān)鍵。一般說來，金屬的導(dǎo)電性決定于單位體積內(nèi)自由電子數(shù)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性決定于單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)，也即自由離子的濃度。

　　捷徑：溶液的導(dǎo)電能力變化最小，也即自由移動的離子的濃度變化最小。選項A、C均有弱電解質(zhì)變成強電解質(zhì)，離子濃度增大。選項D由于加入NaOH 固體，增大了離子濃度。B中NaOH 與含等物質(zhì)的量HCl 的鹽酸反應(yīng)后，溶質(zhì)由HCl 變成NaCl ，離子濃度不變，導(dǎo)電性幾乎不變。故選B。強弱要分清、濃度是關(guān)鍵。若不注意強弱電解質(zhì)問題，此題極易誤選答案C。

　　總結(jié)：導(dǎo)電性問題是生產(chǎn)生活中的常見問題，其導(dǎo)電性不僅有溶液中的導(dǎo)電，還有金屬與非金屬（如石墨）的導(dǎo)電。此類試題一要注意自由電荷的濃度；二要注意兩類導(dǎo)電物質(zhì)本質(zhì)不同，金屬的導(dǎo)電為物理過程，而電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實際上是一電解過程。

　　例題2 ：（1992年全國高考題）相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5-ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是            （   ）

　　A．④ > ① > ③ > ②        B．① > ④ > ③ > ②

　　C．① > ② > ③ > ④        D．④ > ③ > ① > ②

　　方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準(zhǔn)確把握酸堿的相對強弱，充分依靠水解規(guī)律判析。

　　捷徑：四種溶液可分成三組，②NaHSO4，電離顯酸性，pH < 7；③NaCl 為強酸強堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH= 7；①④是強堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因 CH3COOH 的酸性較C6H5OH強，故pH值應(yīng)為  ④ > ①  ，以此得答案A。

　　總結(jié)：此類試題解答的一般步驟為：先分組，然后再對組內(nèi)物質(zhì)根據(jù)電離與水解程度進行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：①Na2SO4②H2SO4 ③NaHSO4 ④NH4Cl ⑤NaHCO3 ⑥NaCO3 ⑦NaOH ⑧Ba（OH）2 ，其pH由小到大的順序為 ②③④①⑤⑥⑦⑧ 。