高考化學(xué)復(fù)習(xí)：非金屬性強(qiáng)弱判斷方法及強(qiáng)弱順序

　　非金屬性是元素化學(xué)術(shù)語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。兩元素非金屬性強(qiáng)弱實際上只由兩元素形成二元化合物時二者的化合價決定。非金屬元素非金屬性強(qiáng)弱：F>O>N>Cl>Br>S，I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si。

　　一、怎么判斷非金屬性強(qiáng)弱

　　1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）

　　2、由單質(zhì)和水生成酸的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。

　　3、由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。（反例：甲烷比氨穩(wěn)定）

　　4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。

　　5、由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強(qiáng)于硫酸）

　　值得注意的是：氟元素沒有正價態(tài)，氧目前無最高正價，硝酸則因分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致酸性較弱，所以最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氮氧氟。

　　6、由對應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越弱。（反例：硫離子還原性強(qiáng)于砹離子，氫氧根還原性強(qiáng)于氯離子）

　　7、由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱。（反例：氯氣可以從水中置換出氧氣（本反應(yīng)熱力學(xué)可行，動力學(xué)上則因為中間產(chǎn)物次氯酸分解較慢導(dǎo)致反應(yīng)速率較慢，光照則可以加速該反應(yīng)），從氨氣中置換出氮?dú)猓�但氯的非金屬性弱于氧氮）此外，若依�?jù)置換反應(yīng)來說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。

　　8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上到下，隨電子層數(shù)的增加，非金屬性減弱。

　　二、如何比較非金屬性強(qiáng)弱順序

　　非金屬活動性順序表：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si

　　金屬性：1.同一周期,從左往右金屬性逐漸減弱（如：Na＞Mg）

　　2.同一主族,從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)（如：K＞Na)

　　3.元素的金屬性越強(qiáng),它的單質(zhì)的還原性（失電子能力）越強(qiáng).

　　4.元素的金屬性越強(qiáng),它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,對應(yīng)的堿的堿性也越強(qiáng)（如：Na>Mg,堿性NaOH>Mg(OH)2

　　非金屬性：

　　1.同一周期,從左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)（如：F＞O）

　　2.同一主族,從上往下非金屬性逐漸減弱（如：F＞Cl)

　　3.元素的非金屬性越強(qiáng),它的單質(zhì)的氧化性（得電子能力）越強(qiáng).（如：非金屬性最強(qiáng)的氟F不顯正價）

　　4.元素非金屬性越強(qiáng),元素最高價氧化物所對應(yīng)的酸酸性越強(qiáng).

　　5.元素非金屬性越強(qiáng),元素所對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定.