高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：離子反應(yīng)離子共存離子方程式

　　電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來(lái)表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書(shū)寫(xiě)離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問(wèn)題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

　　(一)． 離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　1． 離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。

　　2． 離子反應(yīng)生成氣體。

　　3． 離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。

　　4． 離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，離子反應(yīng)可分為兩類(lèi)，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：

　　1．微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水

　　MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg（OH）2 ↓+ ＣＯ2↑

　　2．生成絡(luò)離子的反應(yīng)：

　　FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應(yīng)：Fe3+ + SCN- ==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的Fe（SCN）2+絡(luò)離子。

　　3．優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

　　具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S氣體。2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓

　　總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。

　　(二)． 離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水（難電離的物質(zhì)）、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng)。

　　(三)．離子反應(yīng)方程式的類(lèi)型

　　1． 復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

　　2． 氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

　　3． 鹽類(lèi)水解的離子方程式。

　　4． 絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。

　　掌握離子方程式的類(lèi)型及特征，寫(xiě)好離子方程式，正確書(shū)寫(xiě)離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。