功和熱是狀態函數嗎？
來源：網絡整理 2020-09-07 16:25:13
熱和功是一個傳遞過程，產生多少熱和功是指從一個狀態到另一個狀態的變化，是狀態間變化的累積量不是某一狀態值，所以說熱和功不是狀態函數。 狀態函數,即指表征體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函數(如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)。
1狀態函數
狀態函數即指表征體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函數（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要應用于工程領域。
狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值，其變化值只取決于系統的始態和終態。另外，狀態函數之間相互關聯、相互制約。
狀態函數按其性質可分為兩類，即廣度性質和強度性質，其區別在于是否與物質的量有關。
狀態函數表征和確定體系狀態的宏觀性質。狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值，對于非平衡狀態的體系則無確定值。在求各種熱力學函數時，通常需要作路徑積分，若積分結果與路徑無關，該函數稱為狀態函數，否則即稱為非狀態函數。
若定義體系的一個性質A，在狀態1，A有值A1；在狀態2，有值A2，不管實現從1到2的途徑如何，A在兩狀態之間的差值dA≡A2-A1恒成立，則A即稱為狀態函數。例如：溫度、壓力、體積、密度、能量、形態等，還有熱力學函數：U(內能)、H(焓)、G(吉布斯函數)、F(自由能)、S(熵)等可以定義為體系的一個與路徑無關的性質，而功和熱則不可以，因為功和熱無法與體系的特定狀態聯系在一起。
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