元素的非金屬性強弱判斷依據(jù)
來源：網(wǎng)絡整理 2020-09-07 17:18:17
一、原子得電子能力的強弱是元素非金屬性強弱的本質(zhì)反映，二、以置換反應判斷元素非金屬性強弱，三、以元素最高價氧化物的水化物酸性比較元素非金屬性的相對強弱，四、以單質(zhì)與H2反應形成氣態(tài)氫化物的難易比較元素非金屬性的相對強弱，五、以元素在周期表中的位置判斷元素非金屬性的相對強弱。
如何比較元素非金屬性的相對強弱？一、原子得電子能力的強弱是元素非金屬性強弱的本質(zhì)反映原子得電子能力的強弱與元素非金屬性的強弱正相關，即：元素原子得電子的能力越強，元素的非金屬性就越強。而原子得電子能力的強弱是由原子結構決定的。對于原子核外電子層數(shù)相同的元素來說，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，核對外層電子的吸引力越大，原子得電子的能力就越強，元素的非金屬性越強；對于原子最外層電子數(shù)相同（或外圍電子層排布相似）的元素來說，核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，核對外層電子的吸引力越小，原子得電子的能力就越弱，元素的非金屬性越弱。據(jù)此，“非金屬單質(zhì)與化合物間的置換反應”就常常成為判斷元素非金屬性強弱的一個重要依據(jù)。二、以置換反應判斷元素非金屬性強弱需注意的問題以置換反應作為判斷元素非金屬強弱的依據(jù)，須有一個大前提——非金屬單質(zhì)在反應中是作氧化劑，這樣才能保證據(jù)此判斷的結果不與元素非金屬性強弱的本質(zhì)相悖。
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