為啥化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響
來源：網(wǎng)絡(luò)整理 2020-09-07 19:39:39
濃度平衡常數(shù)和壓強(qiáng)平衡常數(shù)。由于總壓強(qiáng)增加。再次達(dá)到平衡時，用于計算平衡常數(shù)的，反應(yīng)物與生成物的分壓都增加了，所以這樣并不能說明K一定增大。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，這是通過化學(xué)熱力學(xué)得到的結(jié)果ΔG=-RTlnk一定溫度下的吉布斯自由能ΔG是不變的，因此，平衡常數(shù)k只與溫度有關(guān)。
在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時，要注意以下問題：
① 在應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物質(zhì)的量濃度為55.6 mol/L。在化學(xué)變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數(shù)，此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。
對于不以水為溶劑的溶液中的反應(yīng)，溶劑的濃度同樣是常數(shù)。
② 當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行，固體的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率和平衡沒有影響，因此，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，就不寫固體的濃度。
③ 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。同一個化學(xué)反應(yīng)，由于書寫的方式不同，各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計量數(shù)不同，平衡常數(shù)就不同。但是這些平衡常數(shù)可以相互換算。
④ 不同的化學(xué)平衡體系，其平衡常數(shù)不一樣。平衡常數(shù)大，說明生成物的平衡濃度較大，反應(yīng)物的平衡濃度相對較小，即表明反應(yīng)進(jìn)行得較完全。因此，平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。
⑤一般認(rèn)為K>10^5反應(yīng)較完全（即不可逆反應(yīng)），K<10^(-5)反應(yīng)很難進(jìn)行（即不反應(yīng)）。
平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度
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