高中化學常考知識點：硫酸（H2SO4）
來源：高考網整理 2022-08-25 11:22:41
（1）濃硫酸的物理性質：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規范操作：注酸入水且不斷攪拌）。質量分數為98%（或18.4mol/l）的硫酸為濃硫酸。不揮發，沸點高，密度比水大。
�。�2）濃硫酸三大性質：吸水性、脫水性、強氧化性。
�、傥裕簼饬蛩峥晌战Y晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。
�、诿撍裕耗軐⒂袡C物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子個數比2︰1脫水，炭化變黑。
③強氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性（＋6價硫體現了強氧化性），能與大多數金屬反應，也能與非金屬反應。
a. 與大多數金屬反應（如銅）：2H2SO4(濃)＋Cu===△CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑（此反應濃硫酸表現出酸性和強氧化性 ）
b. 與非金屬反應（如C反應）：2H2SO4(濃)＋C===△CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑（此反應濃硫酸表現出強氧化性 ）
注意：常溫下，Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發生鈍化。
濃硫酸的強氧化性使許多金屬能與它反應，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應。這種現象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。
�。�3）硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農藥、醫藥等。
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