降溫結晶是冷卻熱飽和溶液嗎
來源：高考網整理 2023-01-30 19:47:16
冷卻熱飽和溶液又叫降溫結晶法，冷卻熱飽和溶液是根據物質在不同溫度下溶解度不同而分離或提純固體物質的一種方法。此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質。先蒸發(fā)、濃縮，再降溫使S隨T變化較大的出蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干。
1降溫結晶是冷卻熱飽和溶液區(qū)別
冷卻熱飽和溶液、降溫結晶這兩者道理一樣，通過降溫使溶液飽和并析出溶質，這種方法一般用于溶解度隨溫度變化大的溶質，唯一的差異是降溫的起點有差別。
降溫結晶首先是把溶液加熱到一定程度，蒸發(fā)使其到達飽和溶液的狀態(tài)，隨著溫度降低會析出晶體。冷卻熱飽和溶液通過蒸發(fā)、以及濃縮的方法促使晶體排出。降溫結晶和冷卻熱飽和溶液這兩種方法都是通過降溫的方式使飽和溶液析出溶質。
雖然方法不同，但是結果卻是一樣的。這兩種方法主要適用于隨著溫度變化比較大的溶質，最大的區(qū)別在于降溫的點有所差異。降溫結晶和冷卻熱保和溶液這兩者的區(qū)別在于溶液的飽和程度不同，通過降溫結晶開始的時候溶液不一定處于飽和狀態(tài)，但是冷卻的情況下，溶液是處于飽和的狀態(tài)。
2降溫結晶典型的例子
降溫結晶的例子是明礬的結晶，過程是先將明礬溶解在水中，然后讓水慢慢蒸發(fā)，當溶液中明礬含量增加到飽和濃度時，(飽和濃度：用100克的水可以溶解15克食鹽，如果在100克水中加20克食鹽，只能溶解15克食鹽，另外的5克不溶解，這種溶液就是食鹽的飽和溶液)，不能溶解的明礬就結晶，由于水分蒸發(fā)很慢，慢工出細活，晶體就慢慢長大，明礬的晶體是八面體，比較漂亮。
3降溫結晶的過程
1、降溫結晶的原理是溫度降低，物質的溶解度減小，溶液達到飽和了，多余的即不能溶解的溶質就會析出。例如冬天撈堿，就是這個道理(利用溫度的變化)。而蒸發(fā)結晶的原理是恒溫情況下或蒸發(fā)前后的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和了即多余的溶質就會析出。例如鹽堿湖夏天曬鹽。
2、如果兩種可溶物質混合后的分離或提純，誰更容易達到飽和，就用誰的結晶方法，如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質，就要用到氯化鈉的結晶方法即蒸發(fā)結晶，反之則用降溫結晶。
3、溶解度曲線呈明顯上升趨勢的物質，其溶解度隨溫度變化較大，一般用降溫結晶(硝酸鉀)，溶解度曲線略平的物質，其溶解隨溫度變化不大，一般用蒸發(fā)結晶。
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