氫氧化鈣的化學性質有哪些

　　氫氧化鈣能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅；能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水；能跟某些酸反應，生成鹽和水；能和某些鹽反應，生成另一種堿和另一種鹽。

　　1氫氧化鈣的化學性質

　　堿性

　　氫氧化鈣是強堿，對皮膚、織物有腐蝕作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氫氧化鈉等強堿大。氫氧化鈣能跟酸堿指示劑作用：

　　紫色石蕊試液遇氫氧化鈣顯藍色，無色酚酞試液遇氫氧化鈣顯紅色。

　　化學方程式

　　1、氫氧化鈣與二氧化碳反應：

　　CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　2、氫氧化鈣與酸反應，生成鹽和水。

　　稀鹽酸與氫氧化鈣反應：

　　2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

　　3、氫氧化鈣與某些鹽反應，生成另一種堿和另一種鹽。

　　碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應：

　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　硝酸銨與氫氧化鈣反應：

　　2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2

　　氯化鎂與氫氧化鈣反應：

　　MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓

　　2氫氧化鈣的應用領域

　　1、可作生產碳酸鈣的原料。

　　2、氫氧化鈣屬堿性，因而可以用于降低土壤的酸性，從而起到改良土壤結構的作用。農藥中的波爾多液正是利用石灰乳（溶于水的氫氧化鈣）和硫酸銅水溶液按照一定的比例配制而出的。冬天，樹木過冬防蟲，樹木根部以上涂80公分的石灰漿。

　　3、優質品主要用于生產環氧氯丙烷、環氧丙烷。

　　4、可用在橡膠、石油化工添加劑中，如石油工業加在潤滑油中,可防止結焦、油泥沉積、中和防腐。

　　5、用于制取漂白粉、漂粉精、消毒劑、制酸劑、收斂劑、硬水軟化劑、土壤酸性防止劑、脫毛劑、緩沖劑、中和劑、固化劑等。

　　6、氫氧化鈣和空氣中二氧化碳還會發生反應從而形成難溶于水的碳酸鈣。制糖工業生產中，先利用氫氧化鈣中和糖漿中的酸，然后通入二氧化碳和剩余氫氧化鈣反應生成沉淀物被過濾出去，以此減少糖的酸味。

　　健康危害

　　氫氧化鈣粉塵或懸浮液滴對黏膜有刺激作用，能引起噴嚏和咳嗽，和堿一樣能使脂肪皂化，從皮膚吸收水分、溶解蛋白質、刺激及腐蝕組織。吸入石灰粉塵可能引起肺炎。

　　人體過量服食和吸收氫氧化鈣會導致有危險的癥狀，例如呼吸困難、內出血、肌肉癱瘓、低血壓、阻礙肌球蛋白和肌動蛋白系統，增加血液的pH值，導致內臟受損等。

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