反應(yīng)熱是指什么

　　反應(yīng)熱是指當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在恒壓以及不做非膨脹功的情況下發(fā)生后，若使生成物的溫度回到反應(yīng)物的起始溫度。反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。

　　1反應(yīng)熱是什么

　　反應(yīng)熱的公式是Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB。反應(yīng)熱是指當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在恒壓以及不做非膨脹功的情況下發(fā)生后，若使生成物的溫度回到反應(yīng)物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱。

　　也就是說，反應(yīng)熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發(fā)生化學(xué)的變化時所放出或吸收的熱量。化學(xué)反應(yīng)熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。化學(xué)反應(yīng)熱是重要的熱力學(xué)數(shù)據(jù)，它是通過實驗測定的，所用的主要儀器稱為“量熱計”。

　　反應(yīng)熱KJ/mol不是對反應(yīng)物而言，不是指每摩爾反應(yīng)物可以放熱多少千焦，而是對整個反應(yīng)而言，是指按照所給的化學(xué)反應(yīng)式的計量系數(shù)完成反應(yīng)時，每摩爾反應(yīng)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。

　　化學(xué)反應(yīng)在等溫等壓下發(fā)生，不做其他功時，反應(yīng)熱效應(yīng)等于系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)焓的變化量。請?zhí)貏e關(guān)注上句中的“不做其他功時”，若做其它功（如電池放電做功）反應(yīng)熱效應(yīng)決不會等于系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)H的變化量△H。

　　2反應(yīng)熱的計算方法

　　1、通過實驗測得

　　根據(jù)比熱容公式進(jìn)行計算：Q=cm△t，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式由Q來求反應(yīng)熱。

　　2、反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

　　3、利用鍵能計算反應(yīng)熱

　　通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。

　　反應(yīng)熱計算方法：△H=ΣE（反應(yīng)物）-ΣE（生成物），即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。

　　如反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)

　　反應(yīng)熱的正負(fù)是表示反應(yīng)是吸熱還是放熱。比較反應(yīng)熱的大小時，要注意兩點：只比較其數(shù)值大小，不能把數(shù)值和前面的“+”“-”看作一個整體比較。“+”“-”僅表示吸熱和放熱。

　　要注意各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，雖化學(xué)方程式相同，但物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，其反應(yīng)熱的數(shù)值也不相同。

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