碳酸鋇沉淀的顏色是怎樣的
來源：高考網整理 2023-01-30 21:58:50
碳酸鋇是白色沉淀。碳酸鋇（Bariumcarbonate），分子式為BaCO3，分子量為197.34。無機化合物，白色粉末，難溶于水，易溶于強酸。有毒，用途很廣泛。微溶于含有二氧化碳的水，也溶于氯化銨或硝酸銨溶液生成絡合物，溶于鹽酸、硝酸放出二氧化碳。
1碳酸鋇性質是怎樣的
碳酸鋇：白色質重粉末。溶于稀鹽酸、稀硝酸、乙酸、氯化銨溶液和硝酸銨溶液，微溶于含有二氧化碳的水，幾乎不溶于水，不溶于酒精。遇酸分解，與硫酸作用生成白色硫酸鋇沉淀。約1300℃時分解為氧化鋇和二氧化碳。相對密度4.43。低毒，微有吸濕性。
2碳酸鋇的用途是什么
1、用于焰火、信號彈的配制，也用于陶瓷涂料和光學玻璃的輔料。
2、用于電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元器件的制造。
3、用于制造光學玻璃、顯像管玻璃以及鋇磁性材料和電容器等，也用于鋼鐵滲碳和金屬表面處理。
4、制造其它鋇鹽及陶瓷、搪瓷、顏料、涂料、橡膠、焊條的原料。
5、可用作凈水劑和殺鼠劑，氧化反應催化劑。
6、用于制備一種基于碳酸鋇、碳酸鍶的固體碳酸根電極。它包括導線、碳酸鋇或碳酸鍶、保護膜、熱縮管；導線下部表面原位電鍍一層碳酸鋇或碳酸鍶，在碳酸鋇或碳酸鍶的外表面又包覆一層保護膜，導線中部和保護膜的上部包覆有熱縮管。
7、用碳酸鋇去除鹽水中硫酸根。其主要用于氯堿工業(yè)的鹽水精制中對硫酸根的去除，它是一種最經濟的除鹽水中的硫酸根的方法。
3碳酸鋇和鹽酸反應的離子方程式
(1)先寫出方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
(2)將溶液中可以完全電離的物質改寫成離子符號
BaCO3+2H++2Cl-=Ba2++2Cl-+CO2↑+H2O
(3)消去兩邊相同的離子BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(4)檢查原子個數和電荷數
氫氧化鋇與硫酸反應的離子方程式：
(1)先寫出方程式Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
(2)將溶液中可以完全電離的物質改寫成離子符號
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(3)兩邊沒有相同的離子，檢查原子個數和電荷數
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