電解總反應的相關方程式
來源：高考網(wǎng)整理 2023-01-30 23:33:04
電解方程式：2NaCl+2H2O，電解是將電流通過電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)又稱電解液，在陰極和陽極上引起氧化還原反應的過程，電化學電池在外加直流電壓時可發(fā)生電解過程。
1不同電解的總反應公式
電解氯化銅溶液(相當于電解本身):陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極：Cu2++2e-=Cu，總反應：CuCl2Cu+Cl2↑。
電解鹽酸溶液(相當于電解本身):陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極：2H++2e-=H2↑，總反應：2HClH2↑+Cl2↑。
電解氯化鈉溶液：陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極：2H++2e-=H2↑，總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
電解硝酸銀溶液：陽極:4OH——4e—=2H2O+O2↑，陰極：4Ag+4e—=4Ag+(與電解硫酸銅溶液類似)(因為涉及氫氧根離子得失電子，所以轉四倍的電子)
電解硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液(電解的實質(zhì)是電解水)：陽極：4OH——4e—=2H2O+O2↑,陰極：4H++4e-=2H2↑，總反應：2H2O2H2↑+O2↑
2電解反應的相關公式
電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液
鍍銅：CuSO4電鍍液
鍍件(-) Cu2++2e-==Cu↓
純銅(+) Cu–2e-==Cu2+
鍍鋅：ZnSO4電鍍液
鍍件(-) Zn2++2e-==Zn↓
純鋅(+) Zn–2e-==Zn2+
鍍銀：AgNO3電鍍液
鍍件(-) Ag++e-==Ag↓
純銀(+) Ag–e-==Ag+
鍍鎳：NiSO4電鍍液
鍍件(-) Ni2++2e-==Ni↓
純鎳(+) Ni–2e-==Ni2+
熔融狀態(tài)下的電解：
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
(-)2Na++2e-==2Na
(+)2Cl--4e-==Cl2↑
2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑
(-)4Al3++12e–==4Al
(+)6O2- -12e-==3O2↑
4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
NaHF2(熔融) H2↑+F2↑
(-)2H++2e–==H2↑
(+)2F- -2e-==F2↑
2HF H2↑+F2↑
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