電解總反應(yīng)的相關(guān)方程式

　　電解方程式：2NaCl+2H2O，電解是將電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)又稱電解液，在陰極和陽(yáng)極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，電化學(xué)電池在外加直流電壓時(shí)可發(fā)生電解過(guò)程。

　　1不同電解的總反應(yīng)公式

　　電解氯化銅溶液(相當(dāng)于電解本身):陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極：Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)：CuCl2Cu+Cl2↑。

　　電解鹽酸溶液(相當(dāng)于電解本身):陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)：2HClH2↑+Cl2↑。

　　電解氯化鈉溶液：陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

　　電解硝酸銀溶液：陽(yáng)極:4OH——4e—=2H2O+O2↑，陰極：4Ag+4e—=4Ag+(與電解硫酸銅溶液類似)(因?yàn)樯婕皻溲醺�離子得失電子，所以轉(zhuǎn)四倍的電子)

　　電解硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液(電解的實(shí)質(zhì)是電解水)：陽(yáng)極：4OH——4e—=2H2O+O2↑,陰極：4H++4e-=2H2↑，總反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑

　　2電解反應(yīng)的相關(guān)公式

　　電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽(yáng)極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液

　　鍍銅：CuSO4電鍍液

　　鍍件(-) Cu2++2e-==Cu↓

　　純銅(+) Cu–2e-==Cu2+

　　鍍鋅：ZnSO4電鍍液

　　鍍件(-) Zn2++2e-==Zn↓

　　純鋅(+) Zn–2e-==Zn2+

　　鍍銀：AgNO3電鍍液

　　鍍件(-) Ag++e-==Ag↓

　　純銀(+) Ag–e-==Ag+

　　鍍鎳：NiSO4電鍍液

　　鍍件(-) Ni2++2e-==Ni↓

　　純鎳(+) Ni–2e-==Ni2+

　　熔融狀態(tài)下的電解：

　　2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

　　(-)2Na++2e-==2Na

　　(+)2Cl--4e-==Cl2↑

　　2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

　　2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑

　　(-)4Al3++12e–==4Al

　　(+)6O2- -12e-==3O2↑

　　4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

　　NaHF2(熔融) H2↑+F2↑

　　(-)2H++2e–==H2↑

　　(+)2F- -2e-==F2↑

　　2HF H2↑+F2↑

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