高中化學十大工藝流程-工業上制純堿

　　6．工業上制純堿

　　(1)涉及反應

　　NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

　　2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑

　　(2)問題探討

　　①工業制純堿時為什么先通入NH3后通入CO2?

　　提示：NH3在水中的溶解度大，形成的NH3·H2O呈堿性，更容易吸收CO2，得到更多的NaHCO3；若先通入CO2，得到的HCO濃度小，不利于NaHCO3的生成。

　　②工業上制備的純堿中可能混有哪些雜質？

　　提示：依據制備反應：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl可知混有的雜質為NaCl和NH4Cl。

　　③“碳酸化”后過濾獲得的物質是什么？

　　提示：NaHCO3。

　　④過濾得到的母液為NH4Cl，加入熟石灰獲得循環使用的物質是什么？

　　提示：NH3。

　　⑤設計實驗證明純堿產品中混有NaCl?

　　提示：取少量樣品于一試管中，加水配成溶液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成說明純堿樣品中混有NaCl。