2025年高考硅酸溶膠的制備

實驗演示

　　
　　操作方法
　　
　　在一個大試管里裝入鹽酸，并加入水玻璃，然后用力振蕩。
　　
　　實驗現象
　　
　　硅酸溶膠為透明狀。
　　
　　實驗結論
　　
　　將水玻璃倒入大量鹽酸中，產生分子集合體，顆粒大小在膠體范圍內。
　　
　　注意：做此實驗一定要將水玻璃倒入鹽酸中，切不可倒轉過來傾倒，否則會生成硅酸凝膠。
　　
　　實驗考點
　　
　　1、硅酸溶膠的制備方法。2、膠體粒子帶的電荷。
　　
　　經典考題
　　
　　1、下列關于硅酸膠體的說法不正確的是
　　
　　A、氫氧化鐵膠體和硅酸膠體混合將產生凝聚現象
　　
　　B、硅酸膠體是無色透明的液體，膠體微粒不停地做布朗運動
　　
　　C、光線通過硅酸膠體時，沒有特殊現象
　　
　　D、硅酸膠體粒子在電場影響下將向正極移動
　　
　　試題難度：易
　　
　　2、已知由AgNO3的稀溶液與稍過量的KI稀溶液可制得AgI溶膠Ⅰ，由KI的稀溶液與稍過量的AgNO3溶液可制得AgI溶膠Ⅱ，則下列說法正確的是
　　
　　A、Ⅰ和Ⅱ混和合，仍然是AgI溶膠
　　
　　B、Ⅰ中膠粒帶正電荷，Ⅱ中膠粒帶負電荷
　　
　　C、Ⅰ與Ⅱ混和后，將得到AgI沉淀
　　
　　D、Ⅰ與Ⅱ混和后既有溶膠又有沉淀
　　
　　試題難度：中
　　
　　1 答案：C
　　
　　2 答案：C
　　
　　解析：膠體離子往往因結合構成它的粒子而帶電。KI稀溶液過量，AgI溶膠粒子結合，帶負電。同理，AgNO3溶液過量，AgI溶膠粒子結合Ag+，帶正電。兩種膠體混合，膠體粒子中和電性，形成沉淀。
　　
　　膠體電池
　　
　　膠體電池屬于鉛酸蓄電池的一種發展分類，最簡單的做法，是在硫酸中添加膠凝劑，使硫酸電液變為膠態。電液呈膠態的電池通常稱之為膠體電池。
　　
　　廣義而言，膠體電池與常規鉛酸電池的區別不僅僅在于電液改為膠凝狀。例如非凝固態的水性膠體，從電化學分類結構和特性看同屬膠體電池。又如在板柵中結附高分子材料，俗稱陶瓷板柵，亦可視作膠體電池的應用特色。近期已有實驗室在極板配方中添加一種靶向偶聯劑，大大提高了極板活性物質的反應利用率，據非公開資料表明可達到70wh/kg 的重量比能量水平，這些都是現階段工業實踐及有待工業化的膠體電池的應用范例。
　　
　　膠體電池與常規鉛酸電池的區別，從最初理解的電解質膠凝，進一步發展至電解質基礎結構的電化學特性研究，以及在板柵和活性物質中的應用推廣。其最重要的特點為：用較小的工業代價，沿已有 150 年歷史的鉛酸電池工業路子制造出更優質的電池，其放電曲線平直，拐點高，比能量特別是比功率要比常規鉛酸電池大 20% 以上，壽命一般也比常規鉛酸電池長一倍左右，高溫及低溫特性要好得多。

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