2025年高考高一化學非金屬氧化物方程式

　　非金屬氧化物

　　低價態(tài)的還原性：

　　2SO2+O2===2SO3

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

　�。ㄟ@是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應）

　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

　　SO2+NO2===SO3+NO

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

　�。ㄓ糜谥葡跛峁�業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）

　　2CO+O2===2CO2

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　CO+H2O===CO2+H2

　　氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　SO3+2KI===K2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

　�。ú荒苡玫矸跭I溶液鑒別溴蒸氣和NO2）

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu===4CuO+N2

　　CO2+2Mg===2MgO+C

　　(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)

　　SiO2+2H2===Si+2H2O

　　SiO2+2Mg===2MgO+Si

　　3,與水的作用:

　　SO2+H2O===H2SO3

　　SO3+H2O===H2SO4

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO

　　N2O5+H2O===2HNO3

　　P2O5+H2O===2HPO3

　　P2O5+3H2O===2H3PO4

　　(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑

　　P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)

　　CO2+H2O===H2CO3

　　4,與堿性物質(zhì)的作用:

　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,

　　再用H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

　　生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)

　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

　　(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

　　SO3+MgO===MgSO4

　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

　　CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

　　CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

　　CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O

　　2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

　　SiO2+CaO===CaSiO3

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

　　(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

　　SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

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