2025年高考必背考點(diǎn)之鎂、鋁、鐵、銅要點(diǎn)回顧

　　(一)鎂、鋁

　　1．鎂、鋁的性質(zhì)、制備和用途

　　(1)鎂、鋁耐腐蝕，其原因是被空氣中的氧氣氧化生成一薄層致密的氧化物薄膜，可阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。

　　(2)在酒精火焰上加熱鋁至熔化，熔化的鋁不滴落的原因是鋁易被氧化，且Al2O3的熔點(diǎn)高于Al；Al2O3、MgO的熔點(diǎn)均很高，可用作耐火材料。

　　(3)鎂的重要化學(xué)性質(zhì)

　　①M(fèi)g可以在CO2氣體中燃燒，化學(xué)方程式為2Mg＋CO2點(diǎn)燃(=====)2MgO＋C。

　　②Mg和NH4Cl溶液反應(yīng)，有刺激性氣味的氣體放出，化學(xué)方程式為Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑。

　　(4)鋁的重要化學(xué)性質(zhì)

　　①和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，離子方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O===2AlO2(－)＋3H2↑，該反應(yīng)常用于含鋁固體混合物的分離提純及含量測(cè)定。

　　②鋁熱反應(yīng)，鋁熱劑是混合物，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，主要用來冶煉難熔的金屬(如鐵、鉻、錳等)，它是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)，其具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條并將其點(diǎn)燃。寫出Al與Fe2O3、MnO2、WO3反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al＋Fe2O3高溫(=====)2Fe＋Al2O3、4Al＋3MnO2高溫(=====)2Al2O3＋3Mn、2Al＋WO3高溫(=====)Al2O3＋W。

　　(5)鎂、鋁的冶煉

　　MgCl2(熔融)電解(=====)Mg＋Cl2↑(不能用MgO，因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)太高)

　　2Al2O3(熔融)電解(=====)4Al＋3O2↑(不能用AlCl3，因?yàn)锳lCl3是共價(jià)化合物)

　　電解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，其化學(xué)方程式為MgCl2＋2H2O電解(=====)Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑。

　　(6)鎂、鋁合金的用途

　　因?yàn)殒V、鋁質(zhì)輕，抗腐蝕性能好，所以在飛機(jī)、汽車等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

　　2．鋁的“主線”及“三角”轉(zhuǎn)化

　　(1)一條主線Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→NaAlO2

　　(2)三角轉(zhuǎn)化_________________________________________________

　　(3)Al(OH)3制備的三條途徑：

　　①由Al3＋制備Al(OH)3

　　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4(＋)。

　　②由AlO2(－)制備Al(OH)3

　　2AlO2(－)＋CO2(少)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3(2－)；

　　AlO2(－)＋CO2(多)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3(－)。

　　③由Al3＋、AlO2(－)制備Al(OH)3

　　Al3＋＋3AlO2(－)＋6H2O===4Al(OH)3↓。

　　3．不用試劑，相互滴加可檢驗(yàn)的四組溶液

　　(1)Na2CO3溶液和稀鹽酸。

　　(2)AlCl3溶液和NaOH溶液。

　　(3)NaAlO2溶液和稀鹽酸。

　　(4)AgNO3溶液和氨水。

　　(二)鐵、銅

　　1．鐵的存在及其氧化物

　　游離態(tài)的鐵存在于隕石中，F(xiàn)eO、Fe3O4均為黑色固體，后者有磁性；Fe2O3呈紅棕色，俗稱鐵紅，可作油漆，鋼鐵烤藍(lán)是生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用。

　　2．Na2FeO4的重要用途

　　在Na2FeO4中，鐵元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中病菌，可作自來水消毒劑；它與水反應(yīng)生成O2和Fe(OH)3膠體；具有吸附性能，故又可用作凈水劑。

　　3．Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)

　　(1)檢驗(yàn)Fe3＋，用KSCN溶液，現(xiàn)象是生成血紅色溶液。

　　(2)檢驗(yàn)Fe2＋

　　①先加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加氯水，生成血紅色溶液，證明有Fe2＋。

　　②滴加黃色的K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，若生成藍(lán)色沉淀，證明含F(xiàn)e2＋，其原理為

　　3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(注：人教版《選修4》P87—科學(xué)探究)。

　　4．熟悉下列轉(zhuǎn)化關(guān)系并熟記重要反應(yīng)方程式

　　(1)轉(zhuǎn)化關(guān)系：Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3。

　　(2)重要反應(yīng)方程式

　　①Fe在O2中燃燒：3Fe＋2O2點(diǎn)燃(=====)Fe3O4。

　　②Fe在高溫下和水蒸氣的反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)高溫(=====)Fe3O4＋4H2。

　　③Fe和濃硫酸(足量)共熱：2Fe＋6H2SO4(濃)△(=====)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。

　　④過量的Fe和濃硝酸(足量)共熱

　　Fe＋6HNO3(濃)△(=====)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；

　　Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2。

　　⑤Fe和稀HNO3的反應(yīng)

　　Fe(少)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；

　　3Fe(足)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

　　⑥Fe(OH)3膠體的制備：FeCl3＋3H2O△(=====)Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。

　　⑦Fe2＋和酸性KMnO4的反應(yīng)：5Fe2＋＋MnO4(－)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

　　5．銅合金

　　人類使用最早的合金是青銅，它是Cu—Sn合金，黃銅是Cu—Zn合金。現(xiàn)在用量最大的合金是鋼，其次是鋁合金。

　　6．廢舊電路板中銅的回收及綠礬的制備

　　7．銅的精煉

　　粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，含有Cu2＋的溶液作為電解液。

　　8．熟悉下列轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　Cu→Cu2(OH)2CO3→CuO→CuSO4→[Cu(NH3)4]SO4

　　向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，現(xiàn)象為首先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，形成深藍(lán)色透明溶液。

　　9．熟記下列重要反應(yīng)

　　(1)Cu和Cl2、S的反應(yīng)：Cu＋Cl2點(diǎn)燃(=====)CuCl2，2Cu＋S△(=====)Cu2S。

　　(2)Cu和FeCl3溶液的反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。

　　(3)Cu和濃硫酸的反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)△(=====)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

　　(4)Cu和稀硝酸的反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3(－)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

　　(5)Cu和濃硝酸的反應(yīng)：Cu＋4H＋＋2NO3(－)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。

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