2025年高考化學知識點：硫單質(zhì)及其化合物

　　(一)硫單質(zhì)的反應（非金屬性弱于鹵素、氧和氮）

　　1．硫與氧氣反應（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）

　　2．硫與氫氣加熱反應

　　3．硫與銅反應（生成+1價銅化合物，即硫化亞銅）

　　4．硫與鐵反應，（生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵）

　　5．硫與汞常溫反應，生成HgS（撒落后無法收集的汞珠應撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒）

　　7．硫與強堿溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽（試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以

　　用NaOH溶液來洗）3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

　　(二)二氧化硫或亞硫酸的反應(弱氧化性,強還原性,酸性氧化物)

　　1.氧化硫化氫

　　2.被氧氣氧化（工業(yè)制硫酸時用催化劑；空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣

　　氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。）

　　3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　4．與水反應

　　5．與堿性氧化物反應

　　6．與堿反應

　　7．有漂白性（與有機色質(zhì)化合成無色物質(zhì)，生成的無色物質(zhì)不太穩(wěn)定，受熱或時日一久便返色）
 

　　(三)硫酸性質(zhì)用途小結(jié)

　　1．強酸性

　　（1）、與堿反應

　　（2）、與堿性氧化物反應（除銹；制硫酸銅等鹽）

　　（3）、與弱酸鹽反應（制某些弱酸或酸式鹽）

　　（4）、與活潑金屬反應（制氫氣）

　　2．濃硫酸的吸水性（作氣體干燥劑；）

　　3．濃硫酸的脫水性（使木條、紙片、蔗糖等炭化；乙醇脫水制乙烯）

　　4．濃硫酸的強氧化性

　　（1）、使鐵、鋁等金屬鈍化；

　　（2）、與不活潑金屬銅反應（加熱）

　　（3）、與木炭反應（加熱）

　　（4）、制乙烯時使反應混合液變黑
 

　　5．高沸點（不揮發(fā)性）（制揮發(fā)性酸）

　　（1）、制氯化氫氣體

　　（2）、制硝酸（HNO3易溶，用濃硫酸）

　　實驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應物通常用塊狀石灰石，反應生成的硫酸鈣溶解度

　　小易裹在表面阻礙反應的進一步進行。

　　6．有機反應中常用作催化劑

　　（1）、乙醇脫水制乙烯（作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比1∶3）

　　（2）、苯的硝化反應（硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸）

　　（3）、酯化反應（硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸）

　　（4）、酯水解（硫酸作催化劑，用稀硫酸）

　　（5）、糖水解(注意：檢驗水解產(chǎn)物時，要先加堿中和硫酸)

　　7．硫酸的工業(yè)制備

　　“四個三”：三個階段、三個設備、三個反應、三個原理：增大接觸面積原理、熱交換原理、逆流原理思考：工業(yè)制硫酸的條件如何選擇？(溫度、壓強采用常壓的原因、催化劑)；從燃燒爐中出來的氣體進入接觸室前為什么要凈化？

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