2025年高考化學復(fù)習原子結(jié)構(gòu)專項知識點

　　原子結(jié)構(gòu)是我們從微觀角度認識世界的基礎(chǔ)，掌握了原子結(jié)構(gòu)才能理解元素的性質(zhì)。為此小編整理了原子結(jié)構(gòu)專項知識點，希望考生可以及時了解詳情學習。

　　主要知識有：原子的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成原子后離子粒子間的數(shù)量關(guān)系、元素與同位素、核外電子排布的一般規(guī)律、核外電子的運動特征、核外電子的構(gòu)造原理、有關(guān)相對原子質(zhì)量的計算等知識，知識的特點是抽象。在學習時要注意理解。

　　1、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系(元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定)原子核外電子層數(shù)決定元素所在的周期：周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù);原子的價電子總數(shù)決定元素所在的族，周期表上的外圍電子排布稱為“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學反應(yīng)中發(fā)生變化，“價電子”即與元素化合價有關(guān)的電子，元素周期表的每個縱列的價電子層上電子總數(shù)相同，對于主族元素，價電子指的就是最外層電子，所以主族元素其族序數(shù)=價電子數(shù)=最外層電子數(shù)。而副族元素的族序數(shù)不等于其最外層電子數(shù)，其族序數(shù)跟核外電子的排布有關(guān)。

　　2、原子半徑：原子半徑的大小取決于兩個相反的因素：一是電子的能層數(shù) ，另一個是核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多，電子間的排斥將使原子半徑增大;而當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，核對電子的吸引力也越大，將使原子半徑縮小。①電子能層數(shù)：電子能層數(shù)越多，原子半徑越大;②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。

　　3、在原子里，原子核位于整個原子的中心，電子在核外繞核作高速運動，因為電子在離核不同的區(qū)域中運動，我們可以看作電子是在核外分層排布的。經(jīng)過大量的科學實驗和理論分析，我們得知核外電子的排布遵循以下規(guī)律：

　　(1)核外電子是分層排布的，并且電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里及外排布在能量稍高的電子層里。即排滿K層再排L層，排滿L層再排M層。

　　(2)每一電子層里最多容納電子數(shù)為2n2。即第一電子層最多容納2個，第二電子層最多容納8個，第三電子層最多容納18個……

　　(3)最外層電子數(shù)不超過8個(K為最外層時不超過2個)。

　　(4)次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第3層電子數(shù)不超過32個。

　　常見考法

　　本知識單獨考查的很少，主要結(jié)合元素周期律來考查，考查的形式有選擇、填空、推斷等，該類題目的難度較大，在學習時一定要結(jié)合元素周期表來學習原子結(jié)構(gòu)，理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

　　誤區(qū)提醒

　　1、核外電子排列規(guī)律;

　　2、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)與關(guān)系;

　　3、原子結(jié)構(gòu)與周期表的聯(lián)系。

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