高考幫直播答疑總結(jié)：如何分析化學(xué)平衡問(wèn)題？

　　化學(xué)平衡問(wèn)題是化學(xué)學(xué)科中的難點(diǎn)，需要根據(jù)各種實(shí)際情況，離子間的濃度等進(jìn)行分析。本次答疑過(guò)程中愛(ài)智康郝玉豆老師重點(diǎn)解答了化學(xué)平衡問(wèn)題。下面是本次答疑情況匯總，希望對(duì)同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)有所幫助。

　　一、如何分析化學(xué)平衡問(wèn)題

　　問(wèn)題1：老師，怎么看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

　　在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，或減小生成物濃度。化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度，或增大生成物濃度。化學(xué)平衡向反方向移動(dòng)。

　　2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

　　對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，氣體的壓強(qiáng)改變，也能引起化學(xué)平衡的移動(dòng)。

　　對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著體積減少移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著體積增大的方向移動(dòng)。

　　3.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

　　任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)也有影響。

　　如果升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；降低溫度平衡向放熱的方向移動(dòng)。

　　4.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響

　　催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，但是可以改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。

　　問(wèn)題2：請(qǐng)總結(jié)一下影響電離平衡的因素，及如何準(zhǔn)確判斷影響是正動(dòng)或逆動(dòng)？謝謝？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：⑴內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。

　　⑵外因：（符合勒夏特列原理）

　　①溫度：溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。

　　由于弱電解的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。

　　②濃度：溶液稀釋有利于電離

　　同一弱電解質(zhì)，增大溶液的物質(zhì)的量濃度，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，但電解質(zhì)的電離程度減小；稀釋溶液時(shí)，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，且電解質(zhì)的電離程度增大（越稀越電離）。但是雖然電離程度變大，但溶液中離子濃度不一定變大。

　　③加入試劑

　　增大弱電解質(zhì)電離出的某離子的濃度，電離平衡向?qū)⑾螂x子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度將減小（同離子效應(yīng)）；減小弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度（如在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)），電離平衡將向電離方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。

　　問(wèn)題3：老師，物價(jià)守恒有難度

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進(jìn)入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2：1，所以應(yīng)該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　問(wèn)題4：電離平衡在離子共存中所得的條件怎樣應(yīng)用啊

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：先看反應(yīng)是否符合事實(shí)，該反應(yīng)是否能發(fā)生，常考的例如鋁離子和氨水只能生成沉淀不能生成偏鋁酸跟，鐵與鹽酸只能生成二價(jià)亞鐵離子，鐵與氯氣生成三氯化鐵等等；第二看該拆的是否拆，不該拆的是否拆開(kāi)，沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)及氧化物都不可以拆開(kāi)，例如一水合氨、碳酸鈣等；第三看電荷是否守恒。例如鐵離子與鐵單質(zhì)歸中生成亞鐵離子。

　　陰離子還原性越強(qiáng)，說(shuō)明該個(gè)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)，非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng)。氧氣在常溫下可以氧化碘離子、亞硫酸根等，一般不氧化溴離子。

　　七大共存問(wèn)題：

　　1、無(wú)色溶液中不存在有色離子；

　　2、酸性溶液中氫離子不與弱酸酸根共存；

　　3、堿性溶液中氫氧根只與鉀、鈉、鋇陽(yáng)離子共存，陰離子里與酸式酸根不共存；

　　4、形成沉淀的鹽

　　5、雙水解反應(yīng)

　　6、絡(luò)合離子（鐵離子與硫氰根離子）

　　7、氧化還原反應(yīng)不共存，例如鐵離子與亞硫酸根、高錳酸鉻與碘離子等

　　共存問(wèn)題指大量共存，弱堿環(huán)境中氫氧根含量本身就不多，氫氧根與碳酸氫根是不能大量共存，而且碳酸氫根水解本身也可以形成氫氧根

　　問(wèn)題5：選修四那本書(shū)怎么學(xué)？？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：原理部分由于難度較大，需要記憶的部分反而不多，弄清楚基礎(chǔ)思路，尤其是化學(xué)反應(yīng)速率和平衡，需要分清多種平衡的圖像問(wèn)題等

　　熱化學(xué)和電化學(xué)難度稍微小一些，可以先行工科，至于平衡首先弄清化學(xué)反應(yīng)速率然后進(jìn)一步探討平衡。最后是水溶液中的離子平衡，涉及電離水解和沉淀溶解，這部分難度雖然大，但是最重要的是三大守恒定律的應(yīng)用。