2019年高考一輪復習化學知識點：硫單質及其化合物

　　(一)硫單質的反應（非金屬性弱于鹵素、氧和氮）

　　1．硫與氧氣反應（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）

　　2．硫與氫氣加熱反應

　　3．硫與銅反應（生成+1價銅化合物，即硫化亞銅）

　　4．硫與鐵反應，（生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵）

　　5．硫與汞常溫反應，生成HgS（撒落后無法收集的汞珠應撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒）

　　7．硫與強堿溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽（試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以

　　用NaOH溶液來洗）3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

　　(二)二氧化硫或亞硫酸的反應(弱氧化性,強還原性,酸性氧化物)

　　1.氧化硫化氫

　　2.被氧氣氧化（工業制硫酸時用催化劑；空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣

　　氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。）

　　3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　4．與水反應

　　5．與堿性氧化物反應

　　6．與堿反應

　　7．有漂白性（與有機色質化合成無色物質，生成的無色物質不太穩定，受熱或時日一久便返色）