2019年高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)知識點：硫單質(zhì)及其化合物(3)

　　5．高沸點（不揮發(fā)性）（制揮發(fā)性酸）

　　（1）、制氯化氫氣體

　　（2）、制硝酸（HNO3易溶，用濃硫酸）

　　實驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應(yīng)物通常用塊狀石灰石，反應(yīng)生成的硫酸鈣溶解度

　　小易裹在表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。

　　6．有機(jī)反應(yīng)中常用作催化劑

　　（1）、乙醇脫水制乙烯（作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比1∶3）

　　（2）、苯的硝化反應(yīng)（硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸）

　　（3）、酯化反應(yīng)（硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸）

　　（4）、酯水解（硫酸作催化劑，用稀硫酸）

　　（5）、糖水解(注意：檢驗水解產(chǎn)物時，要先加堿中和硫酸)

　　7．硫酸的工業(yè)制備

　　“四個三”：三個階段、三個設(shè)備、三個反應(yīng)、三個原理：增大接觸面積原理、熱交換原理、逆流原理思考：工業(yè)制硫酸的條件如何選擇？(溫度、壓強(qiáng)采用常壓的原因、催化劑)；從燃燒爐中出來的氣體進(jìn)入接觸室前為什么要凈化？