高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：非金屬元素概論

　　1．非金屬元素在周期表中的位置

　　在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。F是非金屬性最強(qiáng)的元素。

　　2．非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征及化合價(jià)

　　（1）與同周期的金屬原子相比，最外層電子數(shù)較多，次外層都是飽和結(jié)構(gòu)（2、8或18電子結(jié)構(gòu)）。

　　（2）與同周期的金屬原子相比較，非金屬元素原子核電荷數(shù)多，原子半徑小，化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，表現(xiàn)氧化性。

　　（3）最高正價(jià)等于主族序數(shù)（O、F無+6、+7價(jià)）'對應(yīng)負(fù)價(jià)以絕對值等于8-主族序數(shù)。如S、N、C1等還呈現(xiàn)變價(jià)。

　　3．非金屬單質(zhì)

　　（1）組成與同素異形體

　　非金屬單質(zhì)中，有單原子分子的He、Ne、Ar等稀有氣體；雙原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶體的金剛石，晶體硅等。同一元素形成的不同單質(zhì)常見的有O2、O3；紅磷、白磷；金剛石、石墨等。

　　（2）聚集狀態(tài)及晶體類型

　　常溫下有氣態(tài)（H2、O2、Cl2、N2…），液態(tài)（Br2）、固態(tài)（I2、磷、碳、硅…）。常溫下是氣缽，液態(tài)的非金屬單質(zhì)及部分固體單質(zhì)，固態(tài)時(shí)是分子晶體，少量的像硅、金剛石為原子晶體，石墨"混合型"晶體。

　　4．非金屬的氫化物

　　（1）非金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

　　①IVA-RH4正四面體結(jié)構(gòu)，非極性分子；VA-RH3三角錐形，極性分子；VIA-H2R為"V"型，極性分子；VIIA-HR直線型，極性分子。

　　②固態(tài)時(shí)均為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，常溫下H2O是液體，其余都是氣體。

　　（2）非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　一般的，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。因此，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是非金屬性強(qiáng)弱的重要標(biāo)志之一。

　　（3）非金屬氫化物具有一定的還原性

　　如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、濃H2 SO4氧化等等。

　　5．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物（含氧酸）的組成和酸性。

　　元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故非金屬元素的最高價(jià)含氧酸的酸性也是非金屬性強(qiáng)弱的重要標(biāo)志之一。