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          高中化學常考知識點:硝酸(HNO3)

          來源:高考網整理 2022-08-25 11:24:54

            (1)硝酸物理性質:純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(83℃)、易揮發,在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發煙硝酸”,常用濃硝酸的質量分數為69%。

            (2)硝酸的化學性質:具有一般酸的通性,稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色,濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅(H+作用)后褪色(濃硝酸的強氧化性)。用此實驗可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑,能氧化大多數金屬,但不放出氫氣,通常濃硝酸產生NO2,稀硝酸產生NO,如:

            ①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

            ②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

            反應①還原劑與氧化劑物質的量之比為1︰2;反應②還原劑與氧化劑物質的量之比為3︰2。

            常溫下,Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發生鈍化,(說成不反應是不妥的),加熱時能發生反應:

            當溶液中有H+和NO3-時,相當于溶液中含HNO3,此時,因為硝酸具有強氧化性,使得在酸性條件下NO3-與具有強還原性的離子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是這幾種)因發生氧化還原反應而不能大量共存。(有沉淀、氣體、難電離物生成是因發生復分解反應而不能大量共存。)

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